當可逆反應:達到平衡后.通入.再達到平衡時.存在于( ) A.O2中 B.SO2和SO3中 C.SO2.O2和SO3中 D.SO2和O2中 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

當可逆反應:2SO2+O22SO3達到平衡后,通入18O2氣體,再次達到平衡時18O存在于( 。

A.SO2、O2       

B.SO2、SO3?

C.SO3

D.SO2、O2、SO3?

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可逆反應N2+3H2?2NH3是工業上合成氨的重要反應.
(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kg/mol
(熱量用E1、E2或E3表示)
(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是
使用催化劑
使用催化劑
,請解釋原因
因為催化劑能改變反應的路徑,使發生反應所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應的路徑,使發生反應所需的活化能降低

(3)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變N2、H2和NH3的量),圖2表示反應速率隨時間的關系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
(用含t符號表示)
(4)在一定溫度壓強下,下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
ade
ade
(填字母).
a.單位時間內生成2n molNH3的同時生成n molN2      b.容器內壓強不再改變
c.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2            d.混合氣體的密度不再改變
e.混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f.2v(H2)=3v(NH3
(5)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,則該反應的平衡常數為
16
a2
16
a2
.若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3,則此時化學平衡
正向
正向
移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

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當可逆反應:2SO2+O22SO3達到平衡后,通入18O一定時間后,18O存在于

[  ]

A.SO3、O2
B.SO2、SO3
C.SO2、SO3、O2
D.SO2、O2

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當可逆反應:2SO2+O22SO3達到平衡后,通入18O2,再達到平衡時,18O存在于

[  ]

A.

O2

B.

SO2和SO3

C.

SO2、O2和SO3

D.

SO2和O2

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在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也無論反應起始濃度大小,最后都能達到化學平衡狀態,這時生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得的比是個常數。在1L密閉容器中,通入0.01 mol CO與0.01 mol H2O,在800 ℃時建立如下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0,此時各物質濃度均為0.005 mol·L-1。

(1)此時混合氣體的平均相對分子質量為________,CO的轉化率為________。

(2)保持溫度、體積不變,再向容器中通入0.02 mol H2O(g),建立新平衡,c(H2)平衡=________,混合氣體的平均相對分子質量為________,CO的轉化率為________。

(3)其他條件不變,當溫度升高時,CO的轉化率________;當容器被壓縮至0.5 L時,H2的體積分數相對原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

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