當可逆反應:達到平衡后.通入.再達到平衡時.存在于( ) A．O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2.O2和SO3中 D．SO2和O2中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

當可逆反應：2SO2+O22SO3達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（　�。�

A.SO2、O2　　　　　　　

B.SO2、SO3?

C.SO3

D.SO2、O2、SO3?

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可逆反應N2+3H2?2NH3是工業上合成氨的重要反應．
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低
．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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當可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡后，通入18O一定時間后，18O存在于

[　　]

A．SO3、O2
B．SO2、SO3
C．SO2、SO3、O2
D．SO2、O2

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當可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡后，通入18O2，再達到平衡時，18O存在于

[　　]

A．

O2中

B．

SO2和SO3中

C．

SO2、O2和SO3中

D．

SO2和O2中

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在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應起始濃度大小，最后都能達到化學平衡狀態，這時生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得的比是個常數。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H2O,在800 ℃時建立如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此時各物質濃度均為0.005 mol·L-1。

(1)此時混合氣體的平均相對分子質量為________，CO的轉化率為________。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H2O(g)，建立新平衡，c(H2)平衡=________，混合氣體的平均相對分子質量為________，CO的轉化率為________。

(3)其他條件不變，當溫度升高時，CO的轉化率________；當容器被壓縮至0.5 L時，H2的體積分數相對原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

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