（1）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序量筒在實驗中的作用是
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．

（2013?安徽模擬）亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝 酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaN0₂的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗方案：
（1）無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學式為寫出甲方案①中反應的離子方程式
（2）完成并配平乙方案①中反應的離子方程式
MnO₄^-+NO₂+=Mn ²⁺+NO₃^-+
（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH₄）2Fe（SO₄）₂標準溶液，在已準確稱量樣品的質量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、配制溶液時，定容的操作方法是
（4）若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液（過童）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液1O．OOmL．則1kg樣品中 NaNO2的質量為mg．

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H₂O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是．此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是．
（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經棕色．若被還原的B物質的量為2mol時，產生C氣體的體積是 L（標況）．將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一．C發生水解反應的離子方程式是
（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是（簡述操作過程及結論）．

中學化學常見物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B-C+D+H₂O（沒有配平），請按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是．
A．氯化鋇溶液   B．高錳酸鉀溶液   C．品紅溶液   D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的離子方程式是．此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質，D是漂白粉的成分之一．D發生水解反應的離子方程式是．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是（簡述操作過程及結論）．

某些化學反應可表示為：A+B═C+D+H₂O（未配平，條件略）．請回答：
（1）若A是常見金屬，且A的合金用量最大，A與B的濃溶液在常溫時發生鈍化，但A與B的稀溶液反應產生無色氣體并能迅速轉化為紅棕色．請寫出過量的A與B的稀溶液反應的化學方程，若要檢驗反應后的溶液中含有的金屬陽離子，其方法是（寫出操作、現象和結論）．
（2）若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質之一，寫出該反應的離子方程式．
（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，反應的化學方程式為；
若向100mL 12.0mol?L^-1的B中加入足量的A固體并加熱，充分反應后在標準狀況下生成C的體積是（填字母序號）．
A．等于6.72L               B．小于6.72L
C．等于13.44L              D．大于6.72L小于13.44L
（4）已知炭和濃硫酸在加熱時也符合上述反應式，某同學設計如下實驗證明其產物：

若證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有（填化學式）固體的干燥管；若證明生成CO₂，C、D、E試管中分別需要盛放的試劑是、、；裝置B可以探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象．