題目列表(包括答案和解析)
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作為高中生,學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西,對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到重慶后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關資料后,得知以下信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL,而配制醋國家標準僅為1.50 g~3.50g/100mL。
③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
(1)請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL,屬于____________醋(填“釀造”或“配制”)。(提示:醋酸摩爾質量為60g/mol)
(2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 ;
(2)經計算,配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數點后一位);
(3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發現其濃度小于1mol/L,引起誤差的原因可能是 。
A.定容時俯視容量瓶刻度線 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水 |
C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 |
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線 |
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第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在各儀器內裝入藥品。
第二步:先讓一裝置發生反應,直到產生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。
第三步:過濾C中所得的混合物,并用蒸餾水洗滌晶體,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品NH4Cl晶體。
請回答下列問題:
(1)裝置的接口連接時a接_____________。
D中所盛試劑的名稱是_____________。
(2)第二步中必須先讓_____________(填編號)裝置發生反應。
(3)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是___________________________,C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________________。
(4)第三步中用蒸餾水洗滌晶體的目的是除去______________________________雜質(以化學式表示)。
(5)向濾液中通氨氣的目的是_____________。(填序號)
a.增大的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
(6)測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====
反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續用上述HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,又用去HCl溶液的體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式:
w(NaHCO3)=________________________________________________。
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