(1)實驗過程 ①用一干燥大試管.裝入NaHCO3粉末. ②將大試管用帶導氣管的單孔塞塞緊.并將大試管固定在鐵架臺上.且試管口稍向下傾斜. ③大試管上的導氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中. ④用酒精燈加熱.先均勻受熱.然后固定在藥品多的部位加熱. ⑤當試管中產生氣體減少時.先把導管從澄清石灰水中拿出來.再熄滅酒精燈 (2)反應原理 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ (3)注意事項 ①裝藥品時.應將藥品傾斜地鋪在試管底部.以便于受熱. ②固定大試管時.應夾在其中上部且要使試管口略向下傾斜.防止反應生成的水冷卻回流而將試管炸裂. ③當試管中產生氣體減少時.若停止實驗.應先將導氣管從石灰水中取出來.再撤去酒精燈停止加熱.否則.會使石灰水倒吸而引起試管炸裂. (4)實驗現象 澄清石灰水變渾濁.大試管內壁有水生成. (5)實驗結論 NaHCO3受熱易發生分解反應. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?濟南二模)純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途.圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+,Mg2+,SO42-等.
精制除雜的步驟順序a→
c
c
d
d
e
e
→b(填字母編號).
a.粗鹽溶解,濾去沉渣.b.加入鹽酸調pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2

(2)灼燒固體A制Na2CO3
a
a
(填字母序號)中進行.
a.坩堝    b.蒸發皿    c.燒杯    d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,證明A中含有NH4+

對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(3)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
(填字母編號);用b示意的裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
(填試劑名稱),燒瓶內可加入的固體試劑
生石灰(或NaOH固體)
生石灰(或NaOH固體)
(填試劑名稱).
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O,某同學利用下列提供的試劑,設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實駿方案.(儀器自選)請把實驗方案填全:供選擇的試劑:1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水.
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中.
加入足量稀硫酸并微熱,產生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱,產生的氣體通過足量的澄清石灰水

過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數.

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工業以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標號).
a.碳酸氫鈉難溶于水             b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
d.碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
(2)某活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗.
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
試回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
,其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應完的NH3
吸收未反應完的NH3
;
(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯

②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗.
(Ⅰ)實驗時,須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體,說明原因
氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2的吸收率

(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為
86.3%
86.3%

(4)請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應

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作為高中生,學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西,對兒時在家鄉品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到重慶后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關資料后,得知以下信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL,而配制醋國家標準僅為1.50 g~3.50g/100mL。
③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L。
(1)請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL,屬于____________醋(填“釀造”或“配制”)。(提示:醋酸摩爾質量為60g/mol)
(2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。乙同學現用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒。請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有                   ;
(2)經計算,配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為     mL(保留小數點后一位);
(3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發現其濃度小于1mol/L,引起誤差的原因可能是            。

A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線
III. 丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣。
(1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發現一條光束穿過雞蛋清溶液,此現象稱為____________________。
(2)他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發現出現絮狀沉淀,此現象稱為_________。
IV. 丁同學試圖測定CO2的相對分子質量。
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2;
②查詢相關書籍后,設計了如下裝置:

(1)B裝置在此處____必要(填寫“有”、“無”)請簡述原因_________________________________。
(2)A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收______________。
(3)實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g,實驗完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數為10.0 mL,已知H2密度為0.09g/L(以上數據均已折合為標況下數值),請根據以上數據,計算CO2的相對分子質量為____________(保留小數點后一位)。

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(2013?廣州三模)根據Mg與CO2的反應推測,Na也能在CO2中燃燒,且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種.某興趣小組用如下裝置開實驗探究.

實驗I:操作步驟為:
①按圖連接裝置,檢驗裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑;
②打開裝置a上活塞一段時間;
③點燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應.停止加熱,繼續通氣體使雙通管冷卻.
(1)裝置b中裝有
飽和NaHCO3
飽和NaHCO3
溶液.
(2)步驟②中,當觀察到
e裝置中產生白色沉淀
e裝置中產生白色沉淀
時,才能進入步驟③.
實驗Ⅱ:探究反應產物及反應機理.取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗:
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8g濾渣(干燥);
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液;
③取25.00ml步驟②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,
稱量得固體質量為3.94g.
④另取25.00mL步驟②的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0mol?L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00mL.
(3)步驟②中固體溶于水后過濾,不溶物必須經過洗滌,洗滌的具體操作是
將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中,至剛好浸沒沉淀,靜置待水濾出,重復上述操作2~3次
將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中,至剛好浸沒沉淀,靜置待水濾出,重復上述操作2~3次

(4)通過實驗數據分析29.2g殘留固體中,含有哪幾種固體?
C、Na2O和Na2CO3
C、Na2O和Na2CO3
.其中
Na2CO3
Na2CO3
固體最大,為
21.2
21.2
g
(5)該探究條件下,鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
12Na+7CO2
  △  
.
 
3C+2Na2O+4Na2CO3
12Na+7CO2
  △  
.
 
3C+2Na2O+4Na2CO3

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業作出了杰出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異,以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3,再生產出純堿。下面是實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟:

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在各儀器內裝入藥品。

第二步:先讓一裝置發生反應,直到產生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。

第三步:過濾C中所得的混合物,并用蒸餾水洗滌晶體,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品NH4Cl晶體。

請回答下列問題:

(1)裝置的接口連接時a接_____________。

D中所盛試劑的名稱是_____________。

(2)第二步中必須先讓_____________(填編號)裝置發生反應。

(3)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是___________________________,C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________________。

(4)第三步中用蒸餾水洗滌晶體的目的是除去______________________________雜質(以化學式表示)。

(5)向濾液中通氨氣的目的是_____________。(填序號)

a.增大的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

(6)測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續用上述HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,又用去HCl溶液的體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式:

w(NaHCO3)=________________________________________________。

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