(1) 上述生產純堿的方法稱　　　　　　　　　　  ，副產品的一種用途為　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 寫出上述流程中X物質的分子式　　　　　　　　　　  。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了　　　　   （填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　  。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　    。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　　    。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出    (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

26、（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式

（2）觀察到A中的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 &n
bsp; &nbs
p;　　　　　　 　　　　　　　　　　

（1）　　   實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是  　　　　　　　　　　　　   ，寫出有關的化學方程式　　  　　　　　　   。

（2）　　   C中盛放CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　   。

（3）　　   能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入  　　　　  ，現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　   　　   　　。

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

　　 從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)= 　　 　　▲　　　　　　 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是: 　　 　▲　　　　　　　 ��；吸收塔中吸收劑X的作用是：　　 　 ▲　　　 　　　 。

（5）FeCl₃的質量分數通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：　　 　　▲　　　　　　 。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺

陰極反應為：　　　　▲　　　　　k* s* 5* u

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

I、二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

　方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。

　飲用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化

率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^—也能被I^—完全還原為Cl^—。反應生成

的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^—與I^—反應的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃

溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO₂^—的濃度為　　　　　 mol·L^－1（用含字母的代數式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農業生產中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是2：3，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為　　　　 。

⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在　　　　 附近、反應時間應控制在　　　 。

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO₃的質量分數可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

　 方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器。

按要求回答下列問題：

（1）方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要　　　　　　　 ；操作2的名稱是　　　　　　　 ；該過程選擇的指示劑是　　　　　　 ；該樣品中NaHCO₃的質量分數為　　　　　　 [用上圖數據填寫含m、V(HCl)的表達式]。

（2）方法二選擇將HCO₃^- 離子轉化為沉淀并稱重，試劑A為　　　　 （填化學式）溶液；操作3的名稱是　　　 ；

如何判斷這個目的已經達到：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

（3）根據方法三中所用的實驗裝置，可判斷需測定的實驗數據是　　　　　　 ；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高也有可能偏低。

偏高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）方法四的實驗原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化學方程式表示）。

海水是人類資源的寶庫， “海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業原料。以食鹽為原料可以得到多種產品。

⑴工業上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑵工業上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

①該過程中陰極的產物是　　　　　 ；陰極反應為：　　　 　　　　　　　　　

②陽極反應式為　　　　　　 　　　　　 ，檢驗該電極反應產物的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③當陰極上收集到標準狀況下氣體22.4L時（假設產生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的數目為　　　　　 N_A。

⑶電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （用一個方程式表示）。

⑷海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程如下：

①在第（1）個設備中先把N₂ 、H₂壓縮的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出　　　　　 其目的是：　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。