研究硫及其化合物性質有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發生如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
當該反應有0.2mol SO₂生成時，反應釋放出的熱量為kJ．
（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．
T₁溫度下，反應進行到狀態D時，v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T₁時，反應的平衡常數K=．
若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是．（填序號字母）
a．容器的壓強增大原來的兩倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80%
d．T₃時的平衡常數大于T₁時的平衡常數
（3）為了驗證SO₂既具有還原性還具有酸性氧化物的性質，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是、（填序號字母）．
a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
（4）實驗室存放的Na₂SO₃溶液容易變質，請完成下列檢驗該Na₂SO₃溶液是否變質的實驗報告：
①步驟一：用試管取適量的待測溶液；
②步驟二：向所取溶液中；
③實驗現象及對應結論：．

研究濃度對反應速率的影響時，我們采用同濃度同體積的酸性高錳酸鉀溶液與不同濃度相同體積的草酸溶液反應，實驗時發生的離子反應方程式是：
寫出得出結論的實驗現象是：．

研究性學習小組為探究Cu與濃H₂SO₄反應及其產物SO₂的性質，設計如下實驗裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：；浸有堿液的棉花的作用是：．
（2）該小組同學在實驗中發現以上實驗裝置有相當多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環境污染等．為改進實驗和更多地了解SO₂的性質，經過同學間的討論和與老師的交流，設計了如圖實驗裝置．

①對試管A中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，發現E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見D試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁．為探究D試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：

物質	溶解度（g/100水）	物質	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他們應用類比研究方法預測了D試管未出現渾濁的原因：．
②為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫他們完成實驗報告．

實驗方案	現象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體．

（3）實驗結束后，發現試管A中還有銅片剩余．該小組的同學根據所學的化學知識認為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來證明反應結束后的試管A中確有余酸的是（填寫字母編號）．
A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（4）請寫出長導管B的作用（只寫一點就可）．

研究化學反應原理對于生產生活是很有意義的．
（1）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣．在下面的方框內畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱．

（2）鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示：

①寫出石墨電極的電極反應式：．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖中虛線框內所示位置作出修改．
③寫出修改后石墨電極的電極反應式：．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為．