平衡:0.4 1.8 0.6 0.6起始:4 a 0 0 平衡:2 a-2 2 2＝ .a＝6mol?L-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質的量濃度為               ；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為                (填正確選項前的字母)；   
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H2的物質的量相等   
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質：
       ΔH＝+8.0kJ·mol－1
       ΔH＝+90.4kJ·mol－1
               ΔH＝-556.0kJ·mol－1
               ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請寫出與反應生成熱化學方程式                      。

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在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為________．

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為________．(填序號)

a、0.20 mol·L－1

b、0.12 mol·L－1

c、0.10 mol·L－1

d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：________

(6)若該反應在298 K、398 K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)．

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(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

 

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(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．
(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．
(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)
A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1  c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                
(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。

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(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

 

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