請分析回答某同學在探究有關濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發生的有關問題。

I．探究上述四種酸氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質

（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸，能隨即發生反應的是（填序號，下同）         ，微熱則發生反應的是          ，加熱后發生反應的是          ，加熱也不發生反應的是          。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是：                                                     

（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入右下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括（可選多項，但多選倒扣分，下同）               

A．通入X氣體后產生白色沉淀     

B．通入X氣體后溶液中無明顯現象

C．通入Y氣體后產生開始沉淀     

D．通入Y氣體后沉淀溶解     

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現象

由此可得到的結論是              

A．HNO₃ 的酸性比H₂SO₄強             B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強

C．BaSO₃能溶于鹽酸                   D．HNO₃ 能氧化H₂SO₃（或SO₂） 

E．BaSO₄ 不溶于水也不溶于HNO₃溶液

II．下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式                                         。

（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體           （填：“能”或“不能”），請闡述理由（包括化學方程式）是                                                    

（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是                        

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為：

________                                                 (提示：S元素被氧化為SO₄^2-)。

（3）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。

（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的化學方程式為：

________                                      (提示：S元素被氧化為SO)。

（3）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑： 1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0.1 mol·L^－1 BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：