Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現象為　▲　；

②產品中CaO₂的質量分數為　▲　(用字母表示)；

③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現象為　▲　；

②產品中CaO₂的質量分數為　▲　(用字母表示)；

③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現象為　▲　；

②產品中CaO₂的質量分數為　▲　(用字母表示)；

③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

（1）寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①________________________________ ;?

②________________________________ ;?

③________________________________ ;?

④________________________________ 。?

（2）制取甲硅烷的裝置與制取_______（填“H₂”或“O₂”）的裝置相似。?

（3）加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是________________________。

（4）為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：?

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為________________。?

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是________________。

(1)寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

④____________________________________________________________。

(2)制取甲硅烷的裝置與制取__________ (填“H₂”或“O₂”)的裝置相似。

(3)加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是__________。

(4)為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發現有沉淀生成，后經測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發現有白色沉淀。向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發現有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發生反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的的甲硅烷的方法是__________________________。