一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態：．
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關于AlCl₃溶液的說法錯誤的是．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應
C．單質與H₂O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數比為．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：．

（2010?聊城一模）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質為（填化學式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X₂、Y₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應式（用化學式表示，不要求配平），放電時H⁺移向極（填“正”或“負”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學式為．
②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H⁺、金屬離子外的陽離子濃度為mol/L．

現有七種短周期元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合 價和最低負化合價的代數和等于O，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10 電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅 速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：___。
(3)元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G 的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為____（用化學式表示）。
(4)若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B>A>M，用化學方程式表示實驗原理____。
(5)A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是___。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸、稀鹽酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，其最外層電子數之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽離子個數比均為1：2．另有一常見金屬W與常溫下為液態的化合物A在一定條件下可發生如下變化：

請完成下列問題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為．
（4）、W與Z的單質在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個）．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉移電子mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質，W及另一種材料為電極構成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為，電池總反應為．