69．工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣.同時得到氫氣.氫氧化鈉.電解時陽極為石墨.陰極為鐵. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后
X
X
 （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a   接
i
i
，
j
j
接
g
g
，
f
f
接
e
e
，
d
d
接
b
b
，
c
c
接
h
h
．
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是
MnO2+4Hl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4Hl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為
反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應
反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應
．
（3）E裝置的作用是
除去多余的氯氣，防止污染空氣
除去多余的氯氣，防止污染空氣
，F裝置的作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（4）裝置
B
B
（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是
次氯酸
次氯酸
．

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Ⅰ．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后______ （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式______．
Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

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（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a   接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是______．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為______．
（3）E裝置的作用是______，F裝置的作用是______．
（4）裝置______（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是______．

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Ⅰ．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后     （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式    ．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式    ．
Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a   接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接    ．
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是    ．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為    ．
（3）E裝置的作用是    ，F裝置的作用是    ．
（4）裝置    （填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是    ．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖

依據圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極相連的電極附近，溶液pH
變大
變大
（填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程發生反應的離子方程式為
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
a、c
a、c
．
a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序為
b、c
b、c
．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，
蒸發
蒸發
、冷卻、
過濾
過濾
（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的方程式為___________________。與電源負極相連的電極附近溶液Ph_________(填“不變”“升高”或“降低”)。

(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程中發生反應的離子方程式為______________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該試劑可以是_____________。

a.Ba(OH)2                 b.Ba(NO3)2               c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為___________(選a、b、c)。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過___________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，可防止Cl2與NaOH反應。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為___________________________、_______________________。

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