SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時發生反應的，所以這種生產硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉化率為90%，已知在101kPa 時每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出熱量98.3kJ，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

（2013?資陽二模）為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）工業上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為．
（2）反應①的目的是．
（3）若用NaOH溶液調節pH，則轉化②的離子方程式為．
（4）實驗室中實現反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是．
（5）V₂O₅為硫酸工業接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在容積為2.0L的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，一定條件下達到平衡，SO₃的體積分數為

6

7

．
①該條件下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數為；
②下列措施能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是．
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2mol SO₂和1mol O₂
D．不用V₂O₅作催化劑，改用其它更高效催化劑．

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發生反應．工業上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96%）等為原料生產．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常溫下能否自發進行（已知該反應△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發生的反應或電極反應為：．
②SOM技術是一種綠色環保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產生，通入的氣體是．
（3）海棉鈦通常需要經過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：，下列說法正確的是．
（a） 該反應正反應為的△H＞0
（b） 在不同溫度區域，TiI₄的量保持不變
（c） 在提純過程中，I₂的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區．

高純硅是當今科技的核心材料．工業上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸．向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應．SiCl₄的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

時間/min	0	2	4	t1	t2
n（SiCl4）/mol
溫度/℃
T1	5.0	4.5	4.2	n1	n1
T2	5.0	4.2	3.6	n2	n2

（1）T₁時，反應開始的2min內，用HCl表示的反應速率為．
（2）該反應的平衡常數表達式為：K=．
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉化率的是．
a．充入更多的SiCl₄（g）    b．充入更多的H₂（g）         c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑           e．將容器的體積擴大一倍
（4）據上表中的數據分析：T₁  T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是．
已知n₁＞n₂，△H0．
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉化率．該認識（填“合理”或“不合理”），理由是．
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO₃溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到．