C．0.1mol OH-的質子數與0.1mol H2O的電子數均為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
②1000C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

A．平衡常數K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。

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甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
②1000C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。
A．平衡常數K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。

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Ⅰ.電離平衡常數（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數
（K）
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是________________________。

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Ⅰ.電離平衡常數（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=_________________；

（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是________________________。

 

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現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：

陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出A與D的化學式： A______________，D_______________。

（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：____________________________________。

（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________________。

（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數）.

（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.

（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為___________g。

 

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第Ⅰ卷（選擇題21題，每題6分，共126分）

一、選擇題（本題包括13小題。每小題只有一個選項最符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

B

B

A

D

C

B

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

 

答案

B

B

B

C

B

C

C

D

 

 

二、選擇題（本題共4小題。在每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但選不全的得3分，有選錯的得0分）

題號

18

19

20

21

答案

CD

BD

BD

CD

 

第Ⅱ卷（非選擇題10題，共174分）

22．（Ⅰ）4π2L／T2，0.8740米，75.2，1.88（6分，前二格每格2分，；后二格每格1分．）

（Ⅱ）6ec8aac122bd4f6e（1）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e（2）6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e

 

23.解：(1)設桿運動到豎直位置時，A、B兩球的速度均為6ec8aac122bd4f6e，

對A、B系統，由機械能守恒：6ec8aac122bd4f6e  得6ec8aac122bd4f6e

(2)在豎直位置時，設桿對B球的彈力為6ec8aac122bd4f6e,軌道對A球的彈力為6ec8aac122bd4f6e

對B球：6ec8aac122bd4f6e   得6ec8aac122bd4f6e

所以桿對B球有向上的支持力，則桿對A有向下的壓力6ec8aac122bd4f6e

對A球：6ec8aac122bd4f6e  得6ec8aac122bd4f6e

所以A球對軌道的壓力大小為6ec8aac122bd4f6e,方向豎直向下。

（3）要使輕桿到達豎直位置時，桿上恰好無彈力作用，B球需滿足：6ec8aac122bd4f6e

對A、B系統應用機械能守恒：6ec8aac122bd4f6e

解得 6ec8aac122bd4f6e．

 

24.解：(1)開始滾輪給鐵板向右的滑動摩擦力:　6ec8aac122bd4f6e

    工作臺給鐵板向左的摩擦力:  6ec8aac122bd4f6e

鐵板先向右做勻加速運動，加速度:6ec8aac122bd4f6e，

加速過程中鐵板達到的最大速度:6ec8aac122bd4f6e，

這一過程鐵板的位移:6ec8aac122bd4f6e，

此后滾輪給鐵板的摩擦力將變為靜摩擦力，鐵板將做勻速運動．在加速運動過程中，

由6ec8aac122bd4f6e,得6ec8aac122bd4f6e，

勻速運動過程的位移為6ec8aac122bd4f6e，

由6ec8aac122bd4f6e，得6ec8aac122bd4f6e，

所以加工一塊鐵板所用的時間為:6ec8aac122bd4f6e ．

(2)電動機對外做的總功：

6ec8aac122bd4f6e

則加工一塊鐵板電動機輸出的平均功率:6ec8aac122bd4f6e．

 

25．解：(1)ab棒做勻速直線運動，說明它受到的安培力與滑動摩擦力是一對平衡力，故有 ：6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e     所以：6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e   即：6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

當ab棒勻速運動時，說明它所受到的安培力不變，也就是回路的感應電動勢不變，此時cd棒也在做勻速運動，它受到的外力等于它受到的安培力和滑動摩擦力之和，由于ab棒和cd棒中的電流相同，長度相同，在同一磁場中，它們受到的安培力大小相等，方向相反，

  所以：6ec8aac122bd4f6e

   作用在cd上的拉力F的功率為P，6ec8aac122bd4f6e

  (2)當cd棒突然停止運動，而ab棒做切割磁感線的運動，所產生的感應電流在磁場中受到安培力(方向與剛才相反)和滑動摩擦力的共同作用使ab棒做減速運動，直到停止，此過程是一個加速度減小的減速運動，令△S是ab棒運動時掃過的面積，6ec8aac122bd4f6e是與此面積相對應ab棒滑動的距離．

則：6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e

所以: 6ec8aac122bd4f6e

此過程中克服摩擦力的功為 :6ec8aac122bd4f6e

由能量守恒可知兩金屬棒上消耗的電能共為:

6ec8aac122bd4f6e 

 

26.(15分)

      (1)6ec8aac122bd4f6e        (3分)

      (2) 0.0086ec8aac122bd4f6e                                            (2分)

       0.1[或0.16ec8aac122bd4f6e]    (2分)       逆反應   (2分)

    (3)①氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收6ec8aac122bd4f6e，

         增大6ec8aac122bd4f6e，促使6ec8aac122bd4f6e轉化為6ec8aac122bd4f6e，同時生成6ec8aac122bd4f6e   (2分)

       ②CaO(或生石灰)  6ec8aac122bd4f6e (或二氧化碳)                    (各2分，共4分)

 

27.（10分）（1）NaOH（2分）

6ec8aac122bd4f6e（2）①2Na2O2+2CO2      2Na2CO3+O2（2分）   ②2Mg+CO26ec8aac122bd4f6e2MgO+C  （2分）

（3）3MgCO3?Mg（OH）2或Mg4（OH）­2（CO3）3等；（2分）

6ec8aac122bd4f6e3MgCO3?Mg（OH）2+8HCl     4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）

 

28．（15分）

6ec8aac122bd4f6e（1）2FeSO4?7H2O      Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）(3分)

（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（2分）

（3）3CH3CH2OH+Fe2O3 6ec8aac122bd4f6e2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）(3分)

（4）關閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產生，停止加熱后，E管出現一段水柱，說明裝置不漏氣（2分）

（5）防止倒吸（2分）

（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 6ec8aac122bd4f6eCH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O (3分)

6ec8aac122bd4f6e
 

29．（1）①nCH3COOCH=CH2              　　　　　　　　�。�2分）

 

6ec8aac122bd4f6e②CH3COOCH2CH2Br + 2NaOH         CH3COONa + HOCH2-CH2OH + NaBr（2分）

6ec8aac122bd4f6e（2）甲酸�。�2分）

（3）①CH2=CHCOOH + CH3OH　　　　CH2=CHCOOCH3 + H2O （2分）　ace（2分）

② HCHO；CH3COOH；CH2OH(CHOH)4CHO（全對給2分，錯1個不得分寫不全給1分）

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（4）　　　　　　　　�。�2分）　　　　　（2分）　　　　　　　　　�。�2分）        

 

 

 

30．Ⅰ（10分）（l）氧氣釋放速率急劇上升，二氧化碳吸收速率上升相對緩慢 （2分）

（2）光合作用速率與呼吸作用速率相等（2分）

(3) 隨著光斑的移開，光照強度降低到原有水平，光反應速率下降  （2分）

光斑形成期間積累大量的ATP和NADPH ，可以使暗反應持續一段時間（2分）

（4）光照強度、CO2吸收速率（暗反應的速率）（2分）

Ⅱ．（14分）a.   （1）  消化吸收 （1分）    （2） 血糖被氧化分解  （1分）

（3）   胰島素 （1分）    促進糖元合成等（1分）    胰高血糖素（1分）

 肝糖元分解  （1分）    

b.   （1） 對照  （1分）

（2） 更多氨基酸分解，含氮部分轉變成尿素的量增加（2分）

（3） ② 增加（2分）血糖含量過高，在排出糖的同時，帶走更多的水，導致多尿（2分）

 

31．（20分）（以下評分標準僅供參考）

（1）把灰身殘翅雌果蠅和黑檀體長翅雄果蠅放入同一容器中培養，使其交配并產生后代。（2分）（3）子一代雌雄果蠅相互交配產卵。子二代幼蟲將要成熟時，將子一代個體移走。幼蟲成熟后觀察其性狀并記錄。（2分）

   （4）統計分析F2代的各種表現型，得出實驗結論。（2分）

    實驗結果和相應的結論：

若F2代沒有黑體出現，說明黑體是不可遺傳變異（1分），   同理沒有殘翅出現，說明殘翅是不遺傳變異（1分）；反之則是可遺傳變異（基因突變）。（1分）

    若F2代中出現灰身長翅、灰身殘翅、黑檀體長翅和黑檀體殘翅4種表現型（1分），且比例接近9:3:3:1（1分），則說明兩對性狀的遺傳遵循自由組合定律。（1分）

    若F­2­­代中出現上述4種表現型（1分），但比例不接近9:3:3:1（1分），則說明兩對基因的遺傳不符合自由組合定律。（1分）

    若F2代中黑檀體果蠅全是雄性（1分），灰身既有雄性、又有雌性（1分），則說明控制灰體黑檀體的基因位于X染色體上，按伴性遺傳規律遺傳（1分）；若與性別無關，則是常染色體遺傳。（1分）

    根據親代與F1代的關系說明控制長翅和殘翅的基因位于常染色體上。（1分）

 

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