題目列表(包括答案和解析)
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電解原理常應用于工業生產
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源 極，電極反應為 ；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將 （增大，不變，減少）。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應
式為 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水
加入某些試劑（現提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液來、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子，選出試劑，
按滴加的先后順序為 （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離
子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
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A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2mol NaOH
D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以
恢復到電解前的物質的濃度
某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ,總反應的離子方程式為 。
有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2．24 L氣體,則溶液中轉移0．2 mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接,則B極的電極反應式為 。
（3）該小組同學認為,如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為 。此時通過陰離子交換膜的離子數 (填”大于”或”小于”或”等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口 (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為 。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式:? ? ．
某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。 
（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ,總反應的離子方程式為 。
有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2．24 L氣體,則溶液中轉移0．2 mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接,則B極的電極反應式為 。
（3）該小組同學認為,如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為 。此時通過陰離子交換膜的離子數 (填”大于”或”小于”或”等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口 (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為 。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式:? ? ．
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| A．從E口逸出的氣體是H2 |
| B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性 |
| C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2mol NaOH |
| D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以 |
(生物部分)
1．C 2．D 3．D 4．A 5．B
30．(14分)
(1)< 新陳代謝(或“物質氧化”、“呼吸作用”） 促進體內物質氧化分解(或：“新陳代謝”)
(2)乙
(3)促進動物生長發育 C 蝌蚪的胚后發育是變態發育，易于觀察
31 (28分)
I(1)光照
(2)失水：關閉氣孔，減少水分散失(或：關閉氣：孔，降低蒸騰作用) 上升
(3)張開： 關閉 (4)藍
II(1)基因A
蛋白質(酶1)
(2)內含子
(3)AAbb(♂) aaBB(♀) 白：藍：紫=4：3：9
(4)分別取闊葉和窄葉植株的根尖制成裝片，顯微觀察分生區有絲分裂中期細胞內染色體數目。若觀察到闊葉植株的染色體數目是窄葉的增倍，則闊葉性狀是染色體組加倍所致，若兩者染色體數一致，則為基因突變所致。(6分)
化學部分)
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
D
A
B
D
C
B
28、(16分)(1)KCI(2分) H2SO42(2分)
（2）2KMnO4+10KCI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2 á+8H2O(方程式沒配平為0分，3分)
（3）強氧化性
2Mn2++5BiO3-+14H+===5Bi3++2MnO4-+7H2O(3分)；2NA 或2×6.02×1023(3分)
27 （14分）（1）
石墨
（2）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
H=-92.4kj/mol; NO或NO2
（3）NH4+
+H2O
NH3 H2O+H-
（4）8NH3 +3l 2=6NH4Cl+N2 1:4
28 （16分）
(1)蒸餾燒瓶；
(2)常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應
(3)品紅溶液逐漸褪色； 強氧化
(4)鐵碳在溶液中形成原電池
(5)
偏低
(6)用排水法測定H2的體積；或反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量或分別測定反應前和反應停止后裝置和藥品的總質量。(每空2分，共16分)
29 （14分）（1）C8
H11NO2
（2）加成反應：
（3）
（物理部分）
14
15
16
17
18
18
20
21
C
BD
BD
B
C
ACD
A
D
22．(每空3分，共18分)
(1①)0．25 ②3．5
(2)①實物圖連線如右圖所示．
②
③等于
④能
23．(16分)
解：行李包滑上傳送帶后做勻減速區動，設經時間tl與傳送帶速度相等，此后做勻速運動
根據牛頓第二定律，加速度：
(4分)
由運動學公式得：
（4分）
聯立解得：
（2分）
解：(1)設碰撞前物體的速度為vo,有：
（2分）
設碰撞后共同速度為v ,有：
(2分)
對物體應用動量定理得：
（2分）
(2)設下滑的最大距離：勾s，由碰撞后開始彈回初始位置的過程中有：
（2分）
由碰撞后開始運動到最低角的過程中，根據動能定理有：
（3分）
解得：
（3分）
25．(20分)
解：(1）粒子在電場中做類平拋運動
（2分）
（6分）
(2)設粒子通過6點時的速率為 
，與y軸夾角為a
由動能定理得
解得
（2分）
解得：a=45o
粒子在磁場做勻速圓周運動，半徑設為 ,通過
時的速度方向垂直x軸，軌跡如圖所示．由圖中幾何關系可得:
(2分)
解得：
根據牛頓第二定律得：
（2分）
解得：
磁場方向垂直紙面向外
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