題目列表(包括答案和解析)
O2（g）?SO3（g）+98kJ
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
| ||
| 催化劑 | △ |
近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：
|
t(℃) |
750 |
850 |
1000 |
|
CO% |
0.7 |
2/3 |
0.5 |
1000℃時該反應的平衡常數為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為_______________________________。
(3) 目前工業上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______________(填序號)
a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當滴加到溶液呈中性時，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時醋酸的電離常數為b， 用含b的代數式表示醋酸的濃度a=_____________________。
近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：
| t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
| CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。現向體積為1 L的密閉容器中，充入
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
題號
1
2
3
4
5
答案
B
D
A
A
A
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
C
C
B
D
D
B
A
C
C
A
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題號
18
19
20
21
22
答案
C
BC
BD
AC
AD
第Ⅱ卷 （共84分）
四、填空題（本題共24分）
23、（8分）
（1）（全對2分，有一空錯即不得分）
A
C
D
F
G
H
I
（2）A E I （1分）
（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH （每空1分，共4分）
(4) 1（1分）
24、（8分）
(1)0．0020 mol/L.S（2分）
(2）1．8mol?L-1(2分，數據1分，單位1分)
(3）變淺(1分)
(4）D(1分)
(5)
25、（8分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）
（2）酸性 氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）
五、（本題共24分）
26 （12分）
（1）SO2（g）+
O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ 或其他合理答案。 （2分）
（2）提高二氧化硫的轉化率；濃H2SO4 （2分， 各1分）
（3）給催化劑加熱； （1分）
（4）防止溫度過高，降低SO2轉化率及催化劑活性 （2分，答出一點得1分）
（5）降溫，使SO3凝結成晶體； （1分）
（6）
或×100%
（2分）
（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等） （2分）
（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）
27（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中） （1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 （2分）
（5）①溶液由藍色變為無色 （1分）
②
（2分）
③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高 (2分)
六、（本題共20分）
28、(10分)
（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)
（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+
H2O
(CH3)3CCH2CH2OH+
HCl
或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分，無條件扣1分) 加熱
(CH3)3CCHClCH3+
NaOH
(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)
（3）9 mol(1分)
（4）2(1分) CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)
29、（10分）
（1）3 （1分）
（2）2 （2分）
（3）
（1分）
（4）消去反應；取代反應。 （2分，各1分）
（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）
|