（10分）在常溫下，用一定濃度的CH₃COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：

經測定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質。查資料表明等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液顯酸性。試完成下列各題：
（1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質組合：
b點_____________________，d點____________________。
（2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：
a點：_________________________________________________________________________
c點：_________________________________________________________________________
（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。
（4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是:

A．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數為0.1N_A       B．x = 2y

C．沉淀的是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物             D．2x = y

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D₂^－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）_________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為                。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉化率為      ；該反應的熱化學方程式為         ；此時該反應的平衡常數K=          。
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；放電時溶液中H⁺移向                      （填“正”或“負”）極。

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，X的結構式為              。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）     。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。