（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有、、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl₂+6KOH

△   .

KClO₃+5KCl+3H₂O ）圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式．
（2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是（填實驗操作名稱）．該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有雜質，該雜質成分（除水蒸氣外，填化學式），如何改進；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為 紅 紅 色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．

（Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥種元素，填寫下列空白：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1
2				①
3	②		③	④			⑤	⑥

（1）在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是（填具體元素符號）．原子結構示意圖為．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 （填具體元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式．
（4）①和④兩元素分別形成的最高價氧化物中，熔點較高的是（填具體化學式）．
（5）科學家借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質，如在尋找半導體材料．
（Ⅱ）化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫關系密切，其中油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質．請按要求回答下列問題（填名稱）：
（1）油脂在酸性條件下水解的最終產物是和．
（2）淀粉水解的最終產物是．若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經發生了水解，可取少量上述溶液加入，加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入幾滴，應觀察到出現藍色．
（3）蛋白質在一定條件下能發生水解反應，最終轉化為．

（Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥種元素，填寫下列空白：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1
2				①
3	②		③	④			⑤	⑥

（1）在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是______（填具體元素符號）．原子結構示意圖為______．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是______．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______（填具體元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式______．
（4）①和④兩元素分別形成的最高價氧化物中，熔點較高的是______（填具體化學式）．
（5）科學家借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質，如在______尋找半導體材料．
（Ⅱ）化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫關系密切，其中油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質．請按要求回答下列問題（填名稱）：
（1）油脂在酸性條件下水解的最終產物是______和______．
（2）淀粉水解的最終產物是______．若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經發生了水解，可取少量上述溶液加入______，加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入幾滴______，應觀察到出現藍色．
（3）蛋白質在一定條件下能發生水解反應，最終轉化為______．

（2013?南開區一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質量數為23，中子數為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R	有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W在元素周期表中的位置為；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的結構式為；B的電子式為．化合物ZY中存在的化學鍵類型為．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數為，其最高價氧化物的化學式為．該族2～4周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是（用化學式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為．檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是，可以觀察到的現象是．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為．