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把3 mol A和2.5 mol B混合后盛放于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)．經5 min后達到平衡，生成了1 mol D．經測定5min內C的平均反應速率為0.1 mol··，下列計算結果或推斷中錯誤的是（  ）

　　A．5 min內，＝0.15 mol··

　　B．平衡時，B的轉化率為20％

　　C．A的平衡濃度為0.75 mol·

　　D．在其他條件不變的情況下，增大壓強平衡向正反應方向移動

 

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在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側的3處

　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　�。�2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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