在溫度為830 K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性，若起始濃度
［CO］為、［］為，反應達平衡時，；如果［CO］不變而將的起始濃度加大到。則平衡時。
請注意上述有關數據，總結出其中的規律，根據此規律，填寫以下空白：　　
設830 K時，起始濃度［CO］為，［］為，反應達平衡時［］為
（1）當b不變，a減小，重新達平衡時，CO的轉化率________，的轉化率________（均填“提高”、“降低”或“不變”）　　
（2）當a＝5，時，b＝________；　　
（3）當a＝b時=________；　　
（4）當b＝4，c＝2時，a＝ _________；　　
（5）用以表示a、b、c之間關系的代數式為：_________。

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在溫度為830K時，下述可逆反應及其平衡具有某些特殊性：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），若起始濃度co（CO）=2mol?L^-1，co（H₂O）=3mol?L^-1，反應平衡時CO的轉化率α（CO）=60%，如果將H₂O的起始濃度加大到6mol?L^-1，則CO的轉化率α（CO）=75%。請注意上述有關數據，總結出其中的規律，填寫以下空白：
設830K時，起始濃度co（CO）=amol?L^-1，co（H₂O）=bmol?L^-1，達平衡時［H₂］=cmol?L^-1。
（1）當b不變、a減小時，重新達到平衡，則α（CO）_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；α（H₂O）______。
（2）當a=5、c=20/9時，b=________。
（3）當a=b時，c/a=________。
（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數式為____。

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已知可逆反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時，K=，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時，c₀（CO）=2mol?L^-1、c₀（H₂O）=3mol?L^-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為________；K值為_______。
（2）830K，若只將起始時的c₀（H₂O）改為6mol?L^-1，則水蒸氣的轉化率為____________。
（3）若830K時，起始濃度c₀（CO）=amol?L^-1、c₀（H₂O）=bmol?L^-1，H₂的平衡濃度［H₂］=cmol?L^-1。
①a、b、c之間的關系式是________；
②當a=b時，a= _____c。

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側的3處

　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①�、诓缓侠恚�因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　　（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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