(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變為3.4 L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反應達平衡后V(NH₃)＝____________L；該反應中N₂轉化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH₃時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現象或數據能說明反應重新到達了平衡____________。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱,E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。

請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：

(1)A₂D₂分子的電子式為______，E的基態原子的外圍電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。

(3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為______

(4)下列敘述正確的是______(填序號）。

a． M是極性分子,N是非極性分子       b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵    d． BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

 (5)  已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示

①Q(s)＋2Cl₂(g)＝ECl₄(l)＋D₂(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D₂(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態ECI₄和BD氣體的熱化學方程式：__________________________

(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C₂和A₂進行如下化學反應：C₂(g) +3 A₂(g)＝2CA₃(g)   △H ＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。

①試比較K₁,K₂的大小，K₁________K₂(填寫“ >”、“=”或“<”）。

②在400℃時,當測得CA₃和C₂、A₂的物質的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應的 V(C₂)正_________(C₂)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

在溫度為830K時，可逆反應CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)達平衡且具有某些特殊性．若起始濃度CO為2 mol/L，H₂O為3 mol/L，反應達到平衡時，CO轉化為CO₂的轉化率為60%；如果將H₂O的起始濃度增大到6 mol/L，則CO的轉化率為75%．

設830K時，起始濃度CO為a mol/L，H₂O為b mol/L，反應達到平衡時H₂為c mol/L，請根據上述有關數據之間的關系，總結出具體的規律，填寫以下空白：

(1)b不變，a減小，重新達到平衡時，CO的轉化率H₂O的轉化率________(均填“升高”、“降低”或“下變”)

(2)當a＝5，c＝時，b＝________

(3)當a＝b時，＝________

(4)用來表示a、b、c之間關系的代數式是________．