經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次的乘積成正比(反應物濃度的方次，等于反應式中各分子式前的化學計量數)。如對于反應式mA+nBC的反應來說v=kc^m(A)·cⁿ(B),其中k為常數。

今有一反應aA+bBC,在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據,分析以下數據，求出a、b的值。

A的濃度/mol·L-1	B的濃度/mol·L-1	反應速率/ mol·(L·s)-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-2
4.0	1.0	4.8×10-2

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經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度之間存在定量關系：恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度的方次的乘積成正比（反應物濃度的方次等于化學方程式中各物質的系數）。如對于反應mA+nBC來說，v=kc^m（A）cⁿ（B），其中k為常數。
今有一反應：aA+bBC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數據（見下表）：

分析以上數據，求a，b的值。

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經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反應式中各分子式前的計量數）．如對于反應式mA＋nB＝C反應，其中k為常數。今有一反應aA＋bB＝C，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據

分析以上數據，求出a、b的值。
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經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比(反應物濃度的方次等于反應式中各分子式前的計量數)．如對于反應式mA＋nBC反應，v＝k[A]^m·[B]ⁿ，其中k為常數．

今有一反應aA＋bBC，在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據：

分析以上數據，求出a、b的值．

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側的3處

　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）①�、诓缓侠恚�因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態�。�3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　　（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　�。�3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）�。�2）1／10500　（3）10

　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　�。�2）1.56 g

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