題目列表(包括答案和解析)
反應速率υ和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的．化學反應H2+Cl2═2HCl的反應速率υ可表示為υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k為常數，m、n值可用下表中的數據確定．由此可推得，m、n值正確的是（ �。�
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反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
的反應速率v可表示為：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n
式中，k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。
由此可推得，m、n值正確的是
A．m＝1，n＝1
B．m＝
，n＝
C．m＝，n＝1
D．m＝1，n＝
c（H2）/mol ·L-1 | c（Cl2）/mol ·L-1 | v/mol ·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0K |
2.0 | 1.0 | 2.0 K |
2.0 | 4.0 | 4.0 |
由此可推得，m、n值正確的是( )
A.m=1,n=2 B.m=
,n=
C.m=
,n=1 D.m=1,n=
2HCl(g)的反應速率v可表示為v=k［c（H2）］m·［c（Cl2）］n，k為常數，m、n值可用下表中的數據確定。
| c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1 | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
2 | 2.0 | 1.0 | 2.0k |
3 | 2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得，m、n值正確的是
A.m=1，n=1 B.m=
，n=
C.m=
，n=1 D.m=1，n=
反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數，m、n的值可用下表中的數據確定,
| c（H2）（mol·L－1） | c（Cl2）（mol·L－1） | v（mol·L－1·s－1） |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
由此可推得m、n的值正確的是（ ）
A. m=1，n=1? B. m=1/2，n=1/2? C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜�。�2）右側的3處
（3）＜ B相當于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據反應：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應產生的
和
物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態�。�3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
�。�2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
�。�3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500�。�3）10
30．①39％�、�12.5％ 31．（1）①體積
②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質的量必小于0.01
mol
�。�2）
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