1．.....分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度.電離度和溶液中．如果已知..則和的關系為( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請完成下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號：B_____________，D_____________。

（2）E的最高價態與A、B、C形成酸式鹽Y的化學式是____________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（3）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c1(H+)、c2(H+)表示，則c1(H+)∶c2(H+)________。

（4）B的氫化物與水反應生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應水化物N的水溶液均具有________（填“酸”或“堿”）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟，實驗現象和實驗結論：____________________________________________________________________。

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請完成下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號：B________________，D_________________。

（2）E的最高價態與A、B、C形成酸式鹽Y的化學式是___________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是______________________。

（3）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則

c（H+）1∶c（H+）2=____________________。

（4）B的氫化物與水反應生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應水化物N的水溶液均具有_______________（填“酸”或“堿”）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟、實驗現象和實驗結論：_____________________________________________。

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請完成下列問題：

(1)寫出下列元素的元素符號：B___________，D___________。

(2)E的最高價態與A、B、C形成酸式鹽Y的化學式是___________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是__________________________。

(3)常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c1(H+)、c2(H+)表示，則c1(H+)∶c2(H+)=_______。

(4)B的氫化物與水反應生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應水化物N的水溶液均具有(填“酸”或“堿”)性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟，實驗現象和實驗結論：____________________________________________________________________。

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素
相關信息
T
T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X
X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z
Z的基態原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質量數為65，中子數為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩定存在
C．氧化產物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=            ．

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AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：______；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為______；
（3）D氣態氫化物的穩定性______（填“大于”、“小于”）E的氣態氫化物的穩定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數依次增大．A、C可形成原子個數比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號______，X跟Y反應的化學方程式______．
（2）用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應的化學方程式為______．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．______．
③醫藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？______．若認為不合理，請說明理由，______．（若認為合理，此空可不作答）．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　�。�4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　�。�2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）原混合物中：

　　的質量

　　

　　

　　的質量

　　NaOH：

　�、贊嵋褐写嬖诘模�

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　　

　　

　�、�消耗的：

　　

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質量

　　（3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　　（2）

　　

　　根據　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據得電子數目相等，則有

　　相當于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　�。�3）

　　（4）A，www.ks5u.com

 


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