（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為   。

（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。

其電池總反應為：

V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+2H^＋＋V²⁺。

充電過程中，H⁺向   遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為    。

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：

2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

      該反應的化學平衡常數表達式為K=    。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將    移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件

可能是   （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2－而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ =4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為    。

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol­^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為   。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。
其電池總反應為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過程中，H⁺向   遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為   。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數表達式為K=   。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2－而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為   。

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為    。

（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。

其電池總反應為：

V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。

充電過程中，H⁺向    遷移（填“陰極區”或“陽極區”） 。充電時陰極反應式為    。

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：

2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

      該反應的化學平衡常數表達式為K=    。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將    移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件

可能是    （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2－而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應的離子方程式為    。