題目列表(包括答案和解析)
（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__ ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__ 和_ __兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。
（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是.
Mg(OH)2(固) 
Mg2++2OH-……①
NH4++H2O NH3?H2O+H+……②
H++ H2O……③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……① NH4++ NH3?H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
①丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3?H2O
②丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式___________________。
（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向___________（填“左”或“右”）移動，溶液的pH將為___________（填序號）。
A.9—11之間 B.11
C.12—13之間 D.13
（2）乙用0.1 mol·L-1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_______(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是______________________________。
(12分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol/L的氨水，pH為11.
(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡將向______(選填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為______(選填序號)．
A．9～11之間 B．11
C．12～13之間 D．13
(2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________
________________________________________________________________________.
（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3×H2O的電離平衡將向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為________（填序號）。
A．9 B．10 C．11 D．13
（2）乙用0.1mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。
有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L的氨水，pH為11。
（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3×H2O的電離平衡將向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為________（填序號）。
A．9 B．10 C．11 D．13
（2）乙用0.1mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________。
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A�。�2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
�。�3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大
（4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強
�。�3）
（4）
上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成
，使［］增大
�。�3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
�。�4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
�。�3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
�。�3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
�、贊嵋褐写嬖诘模�
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
�。�2）
根據 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據得電子數目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
（3）
�。�4）A，
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