（16分）碳及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關系為         ；測得B(X₁,60)點氫氣的轉化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。

A．正反應速率先增大后減小	B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大	D．反應物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH₂置于容積為2L固定的密閉容器中發生上述反應，反應達到平衡時CO與H₂體積之比為2∶1，則平衡常數K＝              。
（3）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，
總反應為:2CH₃CHO+H₂OCH₃CHOH+CH₃CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1m³乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結果保留2位小數）

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（16分）碳及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關系為         ；測得B(X₁,60)點氫氣的轉化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。

A．正反應速率先增大后減小	B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大	D．反應物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH₂置于容積為2L固定的密閉容器中發生上述反應，反應達到平衡時CO與H₂體積之比為2∶1，則平衡常數K＝              。
（3）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，
總反應為:2CH₃CHO+H₂OCH₃CHOH+CH₃CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1m³乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結果保留2位小數）

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運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．

根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

＜

0．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡

不

不

移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正

減小

減小

，V_逆

減小

減小

；平衡

向左

向左

移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
②工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是

AB

AB

．
A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的體積分數為

4

7

．計算：該條件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數為

200

200

；N₂的平衡轉化率為

66.7%

66.7%

．
④已知化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃時，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學平衡常數K的值為

2

2

．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v_正（N₂）

大于

大于

v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的正反應為         反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁_______K₂；若反應進行到狀態D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數值用含字母a、b的代數式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10^-4  mol·L^-1硝酸銀溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是_____________________________，產生該現象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強

　�。�3）　

　�。�4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　�。�3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）原混合物中：

　　的質量

　　的質量

　　NaOH：

　　①濁液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　�、�消耗的：

　　③消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質量

　�。�3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　�。�2）

　　根據　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據得電子數目相等，則有

　　相當于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　�。�3）

　�。�4）A，www.ks5u.com