（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應化學方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為        mol。
（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽
酸的物質的量濃度。

（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應化學方程式：

             KClO₃+         HCl——        KCl+         Cl₂↑+        H₂O

（2）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為         mol。

（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽

酸的物質的量濃度。

實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應化學方程式：

             KClO₃+         HCl——        KCl+         Cl₂↑+        H₂O

（2）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為         mol。

（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽

酸的物質的量濃度。

（1）配平下列離子方程式：______I^x-+______Cl₂+______H₂O---______Cl^-+______I+______，
在反應中，若消耗I^x-與Cl₂物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發生如下反應：Mn²⁺+S₂+H₂O→Mn+S+H⁺，該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．