則漂白粉中氯元素質量分數為29.59%＞28%.即合格.(3).根據物質的名稱.寫出化學式為ClO2.其中氯.氧元素質量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬鎂可用于制造合計、儲氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
Mg（g）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol-1
（1）一種制備鎂的反應為：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），該反應的△H=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：
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①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線衍射譜圖如圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在）．
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測得E中Mg元素質量分數為60.0%，則E的化學式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低點解效率，生成MgO的化學方程式為
 
．
③該工藝，可以循環使用的物質有
 
．
（3）Mg2Ni是一中儲氫材料，2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2（標準狀況下）生成X，X的化學式為
 
．“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖，該電池反應的總反應方程式為
 
．
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已知：E為常見金屬單質，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質，F、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關系：
（1）反應①陽極的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（2）反應③的化學方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）反應④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現由G溶液到K的轉化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）
ABCD
ABCD

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續加熱可得紅褐色液體，寫出反應的離子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，該液體接通直流電后
陰
陰
極附近顏色加深，這種過程叫做
電泳
電泳
．
（6）若E中含有合金元素，會導致G不純．測定G的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質不參與反應）則樣品中G的質量分數為：
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%
．
（7）B的結構為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學式為
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．

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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是
溶液變為血紅色
溶液變為血紅色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需寫出反應的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發
加熱蒸發
．

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【選修5：有機化學基礎】
檸檬酸存在于檸檬、葡萄等水果中，廣泛應用于食品工業．精英家教網
（1）已知檸檬酸的相對分子質量為192，其分子中各元素質量分數為：C：37.5%，H：4.2%，O：58.3%；則檸檬酸的分子式為
 
；
（2）實驗表明：①檸檬酸不能發生銀鏡反應；②1mol檸檬酸與足量的碳酸氫鈉反應能放出3mol CO2氣體；③能與乙酸在一定條件下發生酯化反應；④核磁共振譜表明檸檬酸分子存在4個化學環境完全相同的氫原子．寫出檸檬酸的結構簡式：
 
；
（3）寫出lmol檸檬酸在濃硫酸催化和適宜條件下與足量乙醇完全反應的化學方程式：
 
；反應類型是
 
；
（4）寫出二種與檸檬酸同分異構，且滿足下列條件的結構簡式：
①能發生銀鏡反應；
②1mol該異構體能與2molNaHCO3完全反應；
③1mol該異構體能與4mol金屬鈉反應放出2molH2；
④羥基不能連在同一個碳原子上，也不能連在相鄰的碳原子上．
 
；
 
；
（5）在一定條件下，檸檬酸自身可發生反應失去1分子水，生成一種六元環狀化合物，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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精英家教網皮江法煉鎂工藝原理
皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．
皮江法煉鎂生產工序
（1）白云石煅燒：將白云石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．
（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．
（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．
（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．
（注：白云石：CaMg（CO3）2　螢石：CaF）
（1）白云石在回轉窯或豎窯中煅燒產生的
 
是侯德榜制堿法中的原料之一．
（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為
 
．
（3）還原罐抽成真空的目的是
 
．
（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用
 
（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是
 
．
（5）取經酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是
 
（填元素符號）
A．Zn　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　C．Al
若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為
 
．
（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點
 
．

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