氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外層達到8電子穩定結構，寫出N₂H₄的結構式_____________。

（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為                 。

（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式                                     。

Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產之一。已知：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：    

試回答：

（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填寫序號字母）。

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1︰3︰2

b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（2）分析上表數據，下列關系正確的是_________（填寫序號字母）。

A．2c₁＞1.5mol·L^-1    B．w₃=w₁    C．2ρ₁=ρ₂        D．K_甲= K_乙= K_丙

（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H₂)= _____________。

  III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是__________         。

氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

（1）N₂H₄中的N原子可達到8電子的穩定結構，畫出N₂H₄的結構式_____________。

（2）實驗室用兩種固體制取NH₃ 的反應方程式為______________________________。

（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為            。

（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式               。

（5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是           kJ。

氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
（1）N₂H₄中的N原子可達到8電子的穩定結構，畫出N₂H₄的結構式______．
（2）實驗室用兩種固體制取NH₃ 的反應方程式為______．
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為______．
（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式______．
（5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是______kJ．