使反應變快的可能原因是 ,從該反應器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產品的試驗操作步驟應為 . . .取得產品后的殘留物質可循環使用.(2)可持續發展的原則要求化工生產①原理科學,②能量消耗低,③原料利用率高,④無污染.則在五組方案中.有科學性錯誤的是 組方案.有污染的是 組方案.無污染但能量消耗較高的是 組方案.因此選擇 組方案最好.II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。 
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的                              ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                     ______________________。 
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

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酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為                                。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度         
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號
溫度（℃）
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實驗目的
a. 實驗1和2探究                          ；
b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
體積
（mL）
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
（4）寫出表中a 對應的實驗目的                             ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間（min）
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                             。
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                               。

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（14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。 
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的                              ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                     ______________________。 
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。

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酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發生反應的化學方程式為                                。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度         
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
實驗編號
溫度（℃）
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實驗目的
a. 實驗1和2探究                          ；
b. 實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c. 實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。
體積
（mL）
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
（4）寫出表中a 對應的實驗目的                             ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間（min）
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                             。
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                               。

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(10分）裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩壓電源，R是可變電阻，K是開關，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。

1．已知AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發現G中的指針發生偏轉；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉。

（1）兩次操作過程中指針偏轉的原因是                                 

（2）指針偏轉方向相反的原因是                                       

（3）加鹽酸時C1上發生的反應是                                      

（4）加NaOH溶液時C1上發生的反應是                                

2．當 A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO3溶液，且K接2時，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉化為HAsO32－，除去過量的還原劑后再轉移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的 I2可將HAsO32－快速、定量地氧化為HAsO42－，以2mA的電流電解241s便可使反應進行完全。

（1）反應到達終點時宜用         來指示；

（2）假設電能沒有損失，試求樣品中As2O5的質量分數。

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一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）

   1．B    2．C    3．B   4．C    5．A    6．C

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

   7．D   8．B   9．D   10．A   11．B   12．D   13．D   14．C  15．C   16．A

三、（本題包括2小題，共18分）

17．③⑤（共2分，每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項不得分）

18．（16分）

I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發、冷卻結晶、過濾并洗滌晶體。

（2）丙，戊，乙，甲

Ⅱ（1）吸收放出等物質的量的

（2）干燥和

（3）②調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

     ③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）

（4）（2分，期于每空1分）

四、（本題共12分，每空2分）

19．（12分）（1）（2分）

（2）鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變為淺綠色。（2分）

（3）①③（2分）（每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項不得分）

（4）（2分）

（5）（或（2分）；1（2分）

五、（本題包括2小題，共18分）

20．（10分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）a、c（2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）

（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）

（5）（2分）如右圖：

 

 

 

 

 

 

21．（8分）（1）大于7（2分）

（2）無法確定，（1分）溶液中同時存在

     因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。（2分）

（3）C、D（2分）

 

 

選做部分

六、（共2個題，考生從中選擇1個題作答）

22．（10分）

（1）I．ⅡA（2分）    Ⅱ．ⅣA（2分）   b(2分)

（2）（1分）   C（1分）

（3）（2分）

23．（10分，每空2分）

（1）（2分）


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