Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄時，就有

20

20

mol電子發生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發生的反應為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質的量是

aV1-0.5bV 2

1000

aV1-0.5bV 2

1000

mol．
II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□

H⁺

H⁺

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B

N

N

，C

O

O

．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：

．
（3）E的最高價態與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學式是

NH₄HSO₄

NH₄HSO₄

，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁（H⁺）：c₂（H⁺）=

10^2a-14

10^2a-14

．

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A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物已略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是一種金屬氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．請寫出反應①和反應④（A可一步轉化為B或C）的離子方程式：反應①

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

，反應④

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質．工業上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A

2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑

2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑

；C→B

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：反應②：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；反應③：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（或2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（或2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-）

．

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A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發生如下反應關系：

（1）寫出F的電子式

．
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：

H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃

．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為

Al₂O₃

Al₂O₃

，原因為

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl

，

2Al（OH）₃

△  .

Al₂O₃+2H₂O

2Al（OH）₃

△  .

Al₂O₃+2H₂O

．（用化學反應方程式來表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：

[S^2-]＜[H⁺]＜[OH^-]＜[HS^-]＜[Cl^-]＜[K⁺]

[S^2-]＜[H⁺]＜[OH^-]＜[HS^-]＜[Cl^-]＜[K⁺]

．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續反應：2BO₂+O₂  2BO₃，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO₃為0.18mol，則v（o₂ ）=

0.09

0.09

mol?L^-1?min^-1．若繼續通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達到新平衡后，BO₃的物質的量介于

0.36mol和0.40mol

0.36mol和0.40mol

之間．

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A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請填空：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是

FeCl₃

FeCl₃

；工業上制取A的離子方程式Ⅰ為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．
（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
Ⅰ
①圖中X、Y分別是

Cl₂

Cl₂

、

H₂

H₂

（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%

＞

＞

b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．

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第Ⅰ卷(選擇題  共71分)

一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非選擇題  共79分)

三、(本題包括3小題，共32分)

23．(8分，每空2分)

(1)③

(2)增大  減小

(3)C

24．(10分，每空2分)

(1) ；

(2)     

(3)112

(4)

25．(14分，每空2分)

   （1）

(2)原子晶體或

(3)

(4)   離子鍵和共價鍵

四、(本題包括2小題，共24分)

26．(10分，每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)無氧

27．（14分，每空2分）

（1）（2分）

（2）                         （2分）

（3）①        （2分）

    ②（2分）

    ③                                                                     

（2分）

        ④                           （2分）                           （2分）

五、(12分)

28．(12分，化學方程式2分，每空2分)

  (1)石灰乳原料豐富，成本低

  (2)  (或氯化鎂)  過濾  洗滌

  (3)圓底燒瓶  制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解

六、(11分)

29．(1)①硫氰化鉀溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分)  ③不可以(1分)

，所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)