⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄^2－

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將是一個關鍵的步驟。

（1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=____________。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發生反應:,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol

D．移動活塞壓縮氣體

E．升高溫度

（3）下列關于反應的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸。

①陽極的電極反應為______________________________。

②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。

③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個的關鍵步驟。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。開始時在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO₃

E．升高溫度  

（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂     的電極的電極反應式：                       。檢驗其中產物有SO₄^2-的具體操作為                                           。

（4）常溫時，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.現將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

（5）下列關于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反應的圖像中，正確的是           。

（6）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂體現出的性質是         。