A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C原子的最外層電子數與B原子的核外電子總數相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[]^2-Na⁺

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化學式有很多種，其中無機物是

NaHCO₃

NaHCO₃

，相對分子質量最小的有機物是

CH₃ONa

CH₃ONa

．
（2）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，電池總反應得到1.8g產物時，流經外電路某一橫截面的電子數為

1.204×10²³（或0.2N_A）

1.204×10²³（或0.2N_A）

．
（3）A、B能形成無數種化合物，其中密度最小的氣態化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是

10^-4：1

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近

C

C

．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總容積為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是

BC

BC

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K=

10

10

；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將

逆向

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

( 0.2 1.2 )2

( 0.68 1.2 )( 0.2 1.2 )3

=10.59＞10，平衡逆向移動

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

( 0.2 1.2 )2

( 0.68 1.2 )( 0.2 1.2 )3

=10.59＞10，平衡逆向移動

．
④已知0.4mol 液態C₂ A₄與足量的液態雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C原子的最外層電子數與B原子的核外電子總數相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[]^2-Na⁺

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化學式有很多種，其中無機物是

NaHCO₃

NaHCO₃

．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負極的電極反應式為

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．

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 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖，B的最外層電子數比K層電子多1，D元素的主族序數是周期序數的2倍，E的單質是黃綠色氣體；據此填空：
（1）A的元素名稱為

硅

硅

，E離子結構示意圖為

．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強的是（填元素符號）

Cl

Cl

，
可以驗證該結論的是（填寫字母）

CD

CD

；
A．比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學式）
（4）B、C和燒堿溶液構成的原電池，負極：

Al

Al

（填化學式）．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖， B的最外層電子數比K層電子多1，D元素的主族序數是周期序數的2倍，E的單質是黃綠色氣體；據此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置

第三周期第ⅣA族

第三周期第ⅣA族

，其氣態氫化物的化學式為

SiH₄

SiH₄

．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

Cl

Cl

，
可以驗證該結論的是（填寫字母序號）

CD

CD

；
A．比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學式）

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第I卷（共126分）

一、選擇題（78分）

1．B    2．C    3．D    4．A   5．D   6．B   7．C   8．A   9．D   10．B   11．D

12．A   13．C

二、選擇題（48分）

14．A   15．C   16．D   17．C   18．BD   19．CD   20．B   21．AC

第Ⅱ卷（共174分）

22．（17分）

（1）①BCD全對得2分，對而不全得1分，有錯不得分。

②     3分

（2）①如圖1所示    2分

②B   E    D  每空2分， 共6分

③  2分        2分

23．（16分）解：（1）設兩人奔跑的最大速度為，乙在接力區跑出的距離為時速度達到，根據運動學公式有2分

                    2分

解得          3分

（2）設乙在距甲處開始起跑，到乙接棒時乙跑過的距離為

根據運動學公式有               2分

                       2分

且                         2分

解得                          3分

24．（19分）解：粒子在點場中做類平拋運動，有設兩點間電勢差為，由動能定理有

                3分

解得：                     2分

（2）粒子在的區域內運動的軌跡如圖2所示。設其在勻強磁場中做勻速圓周運動的軌道半徑為，磁場的磁感應強度為。由題意，粒子做圓周運動的圓心一定在軸上

由牛頓第二定律         2分

解得                      1分

由幾何知道得     1分

解得                       1分

所以                2分

（3）由題意，當以粒子進入磁場的位置和射出磁場的位置的連線作為磁場的直徑時，磁場面積最小     1分

設磁場的最小面積為

由幾何知道得磁場面積最小時的半徑       2分

解得最小面積為

25．（20分）解：（1）金屬棒在圖3所示各力作用下，先做加速度逐漸減小的加速運動，當加速度為零時，金屬棒達到最大速度，此后開始做勻速直線運動。設最大速度為，金屬棒達到最大速度的一半時的加速度為

則速度達到最大時有            1分

                                   1分

                    1分

由以上各式解得                       1分

金屬棒達到最大速度的一半時，由牛頓第二定律有

                       2分

解得                                1分

（2）設整個電路放出的電熱為，由能量守恒定律有

                   2分

代入上面的值，可得              1分

因

故金屬棒放出的電熱         2分

（3）上消耗的功率                    1分

                      3分

                           1分

當時                                       1分

消耗的功率最大                  2分

26．（13分）

（1）的電子式：   2分   非極性1分

（2）87             1分

（3）C              1分

（4）堿（1分）        2分

                      2分

（5）   2分     減小1分

27．（16分）

（1）（2分）                   1分 

（2）①⑥（各1分，共2分。答③不扣分，其余有錯扣1分）

（3）羥基1分    羧基1分

28．（16分）

（1）  2分     沸騰爐1分

（2）氯酸鉀  （或）  1分     鎂條（或）  1分

（3）  2分

防止產生的和混和發生爆炸 1分 ，避免和反應，使生成的不純1分

（4）   2分

（5）I．不合理（1分），該反應為放熱反應，升高溫度會降低的產率，但溫度過低，

反應速率很小，經濟效益較低。因此，應選擇適當的溫度。（2分）

29．（15分）

（1）增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分（2分）

（2）（1分）   排出D中的空氣（1分）   關閉（1分）  打開（1分）

（3）錐形瓶中玻璃管液面上升（1分）

（4）   （2分）

（5）向下調節量氣管（或及時關閉） （1分，其他合理答案也可給分）

（6）I．0.0720 （2分）

Ⅱ．有（1分）  E裝置中生成100mL、0.0720 硝酸時產生的約為80.6mL，而

試管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，說明生成的同時有NO生成（2分）

30．（24分）I（8分，每空2分）

J   天敵    競爭   抵抗力

Ⅱ（16分）

（1）原因：肝細胞利用保存液中葡萄糖有氧呼吸（2分），線粒子體產生的擴散進入細

胞質基質中。（1分）改進措施：用不含葡萄糖的保存液（2分）

（2）胰蛋白（2分）    （3）結構的完整性（2分）

（4）丙銅酸進一步分解的產物有（2分），檢驗是否有產生可判斷丙銅酸是否被

分解。（2分）

（5）分別給1號和2號試管設空白對照組1’和2’,（1分）  1’和2’試管所裝物質分

別與1號和2號相同，只是下一步不加入丙銅酸（1分），而加入生理鹽水。（1分）

31．（18分）（除（2）②小題每空3分外，其余每空2分）

（1）①   ②   ③

（2）①雄雞全為蘆花，雌雞全為非蘆花  ②雌雞全為蘆花，雄雞有蘆花與非蘆花兩中雌雞

和雄雞均有蘆花與非蘆花兩種   （3）在雛雞階段淘汰絨羽為黑色且頭頂有黃

色斑點的個體，其于個體全部保留飼養

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