大氣為地球上各種生物的生存提供了條件。但是，隨著工業和交通運輸迅速發展，城市人口高度集中，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，正在對大氣造成污染。我國某工業城市的“空氣質量日報”顯示，該城市的空氣受到一定程度的污染。某研究性學習小組對該城市的空氣污染進行了下列研究：

    (1)小組內一同學初步分析得出，該城市空氣污染的主要原因有三個：A.使用石油液化氣 B．燃燒含硫煤  C．粉塵污染。另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D．               

研究性學習小組就造成該城市空氣污染的最主要原因調查了該市100名市民和100位環保部門人士。調查結果如下圖所示：

    從環保人士的觀點上分析，你認為造成該城市空氣污染的主要有害成分是       (用化學式表示)。

    (2)空氣污染易形成酸雨。研究性學習小組對該城市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4．82，放在燒杯中經2h后，再次測得pH為4．68。對此，你的合理解釋是                               

    (3)研究性學習小組同學取空氣(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成標準狀況)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0．0233g。試回答該白色沉淀的化學式為             ，通過計算得該空氣中主要有害氣體成分的體積分數為           。

    (4)該小組同學提出下列措施以減少空氣污染的主要有害成分排放量，你認為合理的是          (填序號)。

    ①用天然氣代替煤炭作民用燃料  ②改進燃煤技術，減少煤的用量  ③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高  ④燃煤中加入適量石灰石后使用

    (5)在容積均為1L(容積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同溫度、催化劑下使其反應。最終達到平衡后，兩容器中SO₂轉化率分別為，甲容器中平衡常數表達式為     ，此時         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

 已知①～④均為工業生產及應用的常見反應。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數比為1：l的液體。A的相對分子質量為120。(個別反應的產物已略去)

試回答下列問題：

    (1)A的化學式為_____________ ；工業上反應①所用的設備名稱是_____________。

    (2)反應②的實驗中，還需用到的藥品是_____________、_____________。

    (3)反應④的化學方程式為_____________；

該反應裝置中使用陽離子交換膜的作用是______________________________________

______________________________________________________。

    (4)P與N反應的產物之一能和K的溶液發生反應，有紅褐色沉淀生成。寫出該產物

與K以物質的量按1：2反應的離子方程式：__________________________。

    (5)硫酰氯()是制造藥物、染料、表面活性劑的主要原料�？捎上铝蟹磻�制�。�

    某學習小組認為，工業上為提高反應速率和的產率，可采取下列兩種方法：

    I．不斷移走

    Ⅱ．采用高溫

請你就生產實際對上述兩種方案進行簡要評價，說明是否合理及原因。

材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現。酸雨被稱作“空中死神”。據某市區1998年環境狀況公報載，市區酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農業生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區和二氧化硫控制區劃分方案》等規定。

某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：

(1)問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是______________________________________________。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發電廠常用Ca(OH)₂的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，則有關反應的化學方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工業常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為_____________________。

③有些工業采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式。__________________________________________

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO₂法”。請寫出有關反應的化學方程式。_____________________

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優缺點。_____________________