題目列表(包括答案和解析)
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A.
三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用.它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到,該反應另一種產物為鹽.(1)該反應的化學方程式為________,生成物NF3中氮原子的雜化方式為________,NF3分子空間構型為________;
(2)N、F兩種元素的氫化物穩定性比較,NH3________HF(選填“>”或“<”);
(3)N3-被稱為類鹵離子,寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學式________;
(4)元素A基態原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為________.B.綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體,反應原理為:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓.其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是________.
(2)結晶過程中要加熱蒸發溶劑,濃縮結晶.應加熱到________時,停止加熱.
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的,這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,還有一個優點是________.
(4)用無水乙醇洗滌的目的是________.
(5)產品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法.稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液10.00 mL.
①本實驗的指示劑是________.(填字母)
A.酚酞
B.甲基橙
C.石蕊
D.不需要
②產品中Fe2+的質量分數為________.
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