(4)泄露處有白煙產生 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl[命題立意]考查了元素及化合物知識以及學生推理問題的能力.[解析]該題的推斷突破口是F的性質.通過其水溶性.可做制冷劑的性質可推斷F為NH3.另外一個推斷突破口是反應②.一種溶液電解產生三種物質.其中兩種為氣體.所以可以聯系到氯化鈉溶液的電解.由此推知B為NaCl.A為N2.C為H2.D為Cl2.E為NaOH溶液.所以G為NH4Cl.(1)這是氯氣溶解在NaOH溶液中的反應.產物NaClO為消毒劑.漂白劑.(2)銨根離子的檢驗是中學化學中的重要的基本操作.方法是在待檢測溶液中加入堿液.然后微熱.再檢驗氨氣的產生.(3)飽和氯化鈉電解的反應中Cl-被氧化.產物為氯氣.水中的氫得電子.被還原.產物為氫氣.(4)氯氣與氨氣發生氧化還原反應先生成HCl.HCl與NH3迅速結合生成NH4Cl這種白煙. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下面的框圖是中學化學中幾種常見物質的轉化關系（其中部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑．
（1）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式
2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
．
（2）寫出鑒定G中陽離子的離子方程式：
OH-+NH4+
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+NH4+
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（3）工業上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
．
（4）③的反應可以用來檢驗D儲運時是否泄露，檢驗的現象是
泄露處有白煙產生
泄露處有白煙產生
，該反應的化學方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．

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（2012?青浦區二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現象
1 40mL HCl 40mL NH3 產生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發現氣體體積是原來的一半．A處的物質是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內的氣體為
O2
O2
．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應．某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如圖裝置：
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請回答：
（1）A裝置中的試劑是
 
，B裝置的儀器名稱是
 
．
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式是
 
；若反應中能產生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸
 
mL．
（3）裝置E中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
．
（4）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式
 
．
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有
 
的洗氣瓶．

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如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
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（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式
 
．
（2）a儀器的名稱為
 
．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HCl．寫出D中反應的化學方程式
 
，裝置C的作用是
 
．
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為
 
．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為
 
（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B中的現象是
 
；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的原因是
 
；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式
 
．

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如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

    (1）實驗1中，沉淀最終變為________色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________________________。

    (2）實驗2甲針筒內的現象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

    (3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式為_______________________________。

(4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲針筒處活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變為____________。最后針筒內剩余氣體的體積約為________mL。

 

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