(2)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2.又有不溶物.所以可以采用溶解.過濾.結晶的辦法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物②NH4Cl具有熱不穩定性.而且穩定性降低時馬上化合.因此可以采用加熱方法.③Zn2+中不管是先滴加強堿性或弱堿性溶液都能先出現白色沉淀.后沉淀溶解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。

I、定性檢驗

實驗編號

實驗操作

實驗現象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產生

②

另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置

有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分是                 。

II定量測定

⑴操作Z的名稱是                        。

下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是                (填字母)。

 

   A            B            C            D          E            F

⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發生反應的離子方程式                             。

⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來還應進行的操作是

                                                         。

⑷有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                         。（用化學方程式表示）

⑸通過以上數據，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質的量為                     。

 

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某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。

I、定性檢驗

實驗編號

實驗操作

實驗現象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產生

②

另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置

有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分是                 。

II定量測定

⑴操作Z的名稱是                        。

下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是                (填字母)。

 

   A            B            C            D          E            F

⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發生反應的離子方程式                             。

⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來還應進行的操作是

                                                         。

⑷有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                         。（用化學方程式表示）

⑸通過以上數據，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質的量為                     。

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（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗

實驗編號
實驗操作
實驗現象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產生
②
另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解
由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分是                。
II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       。
下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發生反應的離子方程式                            。
⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2 = 0.3g，則接下來還應進行的操作是
                                                        。
⑷有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學方程式表示）
⑸通過以上數據，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質的量為                    。

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（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。

I、定性檢驗

實驗編號

實驗操作

實驗現象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產生

②

另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置

有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分是                。

II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       。

下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。

 

   A            B           C           D          E           F

⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發生反應的離子方程式                            。

⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來還應進行的操作是

                                                        。

⑷有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學方程式表示）

⑸通過以上數據，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質的量為                    。

 

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草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質的量共為
0.3mol
0.3mol
．樣品純度為
98.1%
98.1%
．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術．熱重分析儀的基本構造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學式為
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應速率要比在N2氣氛中的快，原因是
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
（結合化學方程式回答）．

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