工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數表達式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，下列說法中，正確的是    (填編號)。
a．若反應速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
將一定量的SO₂(g)和O₂(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，進行上述反應。測得CO₂。和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H₂)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₂/P₁ =2.2，則該條件下CH₃OH   的平衡轉化率為______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25時。CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為______ 。在制備H₂：時最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進行上述反應。測得CO₂。和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H₂)="_______" ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₂/P₁ =2.2，則該條件下CH₃OH  的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25時。CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為______ 。在制備H₂：時最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。