向下列物質的水溶液中.加入酚酞指示劑.溶液呈紅色的是A. KCl B. NH4Cl C. NH4NO3 D.CH3COONa 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
① 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25．00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0．1000mol/L標準鹽酸,調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定.滴定至終點,測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由____________________；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_________________；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是______________，由此造成的測定結果_________(填偏高、偏低或無影響)；
（4）步驟②缺少的操作是______________________；
（5）下圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為___________mL；
（6）根據下列數據:
請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度.(請寫出解答過程) ___________________________________________

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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00 mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1 mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5 mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL．

試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由________．

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是________，由此造成的測定結果________(填偏高、偏低或無影響)；

(4)步驟②缺少的操作是________；

(5)下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL；

(6)根據下列數據：

請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度．(請寫出解答過程)

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理______．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）______．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是______，理由是______；滴定終點的現象是______．
（4）某同學實驗后得到的數據如下：
滴定次數
實驗數據		12345
V（NaOH）/mL（初讀數）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為______mol/L（結果保留4位有效數字）．
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視______．

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）
G→D→A→F→B→H→C
G→D→A→F→B→H→C
．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點
兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點
；滴定終點的現象是
當滴加最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變為淺紅色且30s不褪色
當滴加最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變為淺紅色且30s不褪色
．
（4）某同學實驗后得到的數據如下：
            滴定次數
實驗數據		 1 2 3 4 5
V（NaOH）/mL（初讀數） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05
V（NaOH）/mL（終讀數） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為
0.07500
0.07500
mol/L（結果保留4位有效數字）．
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡
偏低
偏低
；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視
偏高
偏高
．

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理______．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）______．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是______，理由是______；滴定終點的現象是______．
（4）某同學實驗后得到的數據如下：
            滴定次數
實驗數據		12345
V（NaOH）/mL（初讀數）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為______mol/L（結果保留4位有效數字）．
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視______．

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