題目列表(包括答案和解析)
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關解釋合理的是（ �。�| A、生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應 | B、雨水酸性較強，生鐵片始終發生析氫腐蝕 | C、墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH- | D、U型管中溶液pH逐漸減小 |
如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關解釋合理的是（ ）（12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發生反應：N2O4 
2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
衡后N2O4的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發生反應：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為 。
（2）在80℃時該反應的平衡常數K＝ 。
（3）要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有（填序號） 。
①增大N2O4的起始濃度 ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑 ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
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