工業純堿中常含有少量NaCl的雜質，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質量分數．如圖所示，D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl的Na₂CO₃固體，C為盛有濃硫酸的試管，E為盛有堿石灰(NaOH和CaO的混合物)的干燥管．

實驗操作如下：

①檢查裝置的氣密性．

②在干燥管內填滿顆粒狀堿石灰，稱總重為W₁g．

③稱取一定量純堿W₂g，并放在廣口瓶內．

④緩緩地加入稀硫酸到不產生氣體為止．

⑤緩緩鼓入空氣約5分鐘后，再稱干燥管總重為W₃g．

試回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的和裝置E的作用分別是什么？________；________．

(2)裝置A的作用是_____________________．

(3)裝置C的作用是_____________________．

(4)碳酸鈉質量分數計算式為_____________．

(5)如撤去A則測定結果將________．(填“偏大”或“偏小”或“不影響”)

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．

(1)儀器中裝入的試劑：B________、C________、D________；

(2)連接好裝置后應首先________，其方法是________

(3)“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是________．在這兩步之間還應進行的操作是________；

(4)反應過程中G管逸出的氣體是________，其處理方法是________

(5)從實驗中測得了下列數據

①空E管的質量a；

②E管和WO₃的總質量b；

③反應后E管和W粉的總質量c(冷卻到室溫稱量)；

④反應前F管及內盛物的總質量d；

⑤反應后F管及內盛物的總質量e

由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式(除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知)：

計算式1∶A_r(W)＝________；計算式2∶A_r(W)＝________．