氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮氣通過以下反應可制得氮化硅．3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫  .

 Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應中的氧化產物是．
（2）800℃下，該反應的平衡常數表達式K=．
（3）已知：該反應K800℃＞K 850℃，則該反應是反應．（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量SiO₂、C、N₂進行上述反應，N₂的物質的量隨時間（t）的變化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
n（N2）/mol	2.00	1.40	1.12	1.00	1.00	1.00

從反應初到平衡時，CO的平均生成速率為v（CO）=mol/（L?min）．
（5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向反應方向移動．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO₂的轉化率增大的措施是．（填標號）
A．及時分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．

A、該反應中的氧化產物是Fe（OH）3，還原產物是O2

B、該反應的氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

C、生成4molFe（OH）3時轉移6 mol電子

D、有4molNa2O2完全反應時轉移8 mol電子

臭氧可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，該過程的化學反應方程式為：2KI+H₂O+O₃＝2KOH+I₂+O₂,下列敘述正確的是?

A.O₃在反應中被氧化成O₂?                   B.氧化產物I₂與還原產物O₂的物質的量之比為1∶1

C.1 mol O₃在反應中得到2 mol電子?     D.該反應中的氧化產物是KOH

在2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反應中，氧化產物是（　�。�

　　　　A．KCl　　　　 B．MnCl₂　　　　C．H₂O 　　　　D．Cl₂