實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為

2.1mL

2.1mL

．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

BCAFED

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

AC

AC

．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發生反應的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②乙中盛的試劑是

飽和NaCl溶液

飽和NaCl溶液

；作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

除去Cl₂中混有的HCl氣體

．
丙中盛的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為

1344

1344

mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①

部分濃鹽酸揮發了

部分濃鹽酸揮發了

；②

隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變

棕黃色

棕黃色

色，其離子方程式是

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯

紫紅色

紫紅色

色，這種操作叫做

萃取

萃取

．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是

保存在細口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

保存在細口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

．

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實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質量分數為36.5%）的體積為______．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：



①寫出甲中發生反應的離子方程式：______
②乙中盛的試劑是______；作用是______．
丙中盛的試劑是______．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為______mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是______．

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實驗室制備純凈氨氣，有以下幾套裝置如圖1所示：
①實驗室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）

 

②寫出實驗室制氨氣的化學反應方程式

 

．
③檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：
第一種方法是：將一塊濕潤的

 

色石蕊試紙放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變為

 

色．
第二種方法是：用玻璃棒沾取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現象是

 

．

④上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣，其原因是（用化學反應方程式表示）

 

．
⑤為了檢驗NH₃的某種性質，某同學將盛滿NH₃的試管移入水槽的水里，放開拇指如圖2，觀察到的現象是

 

，該實驗說明了氨氣具有

 

的性質．
⑥氨氣可被氧氣催化氧化，這個反應是工業制硝酸的基礎，寫出該反應化學方程式

 

．

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（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO     Ⅱ        Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。
                          
分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
②裝置Ⅱ的作用是                                        。
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃="=" Cu（OH）₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O="=2" Cu（HCOO）₂·4H₂O+ CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現象），說明溫度過高。
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。

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2009年曲靖一中年高考沖刺卷理綜（一）

一、選擇題

1．D  2．C  3．B  4．D  5．B  6．D  7．A8．D  9．D  10．A  11．B  12．D  13．B

二、選擇題

14．A   15．CD   16．B  17．C  18．BC19．CD   20．B   21．B

三、非選擇題

22．（18分）

（1）8.0；4.1（每空3分）

（2）①（6分）如下圖

②（6分）分別表示電壓表、的讀數，表示內阻

23．（15分）

（1）小球帶負電（2分）

帶電小球處于平衡狀態，有 ① ② 

（2）小球在豎直平面內沿圓弧擺下，做圓周運動。（或沿圓弧擺下然后沿圓弧來回運動）帶電小球到最

低點時速度最大，設小球的最大速度為小球擺下過程中重力做正功，電場力做負功，由動能定理得③ 聯立①③式得

24．（19分）

（1）摩托車運動員由高臺水平飛出由平拋運動規律；

水平方向   ①

豎直方向    ②

聯立式①②得

（2）摩托車運動員由坡底沖上高臺，根據動能定理

  ③

將代入到式③得

（3）從高臺水平飛到地面， 由機械能守恒定律

   ④

解得

25．（20分）

（1）在子彈射入小車的過程中，由子彈、線圈和小車組成的系統動量守恒。有

解得子彈的質量

（2）當時，由圖象中可知線圈右邊切割磁感線的速度  由閉合電路歐姆定律得

線圈中的電流

解得

（3）由圖可知，從開始，線圈進入磁場，線圈中有感應電流，受安培力作用，小車做減速運動，速度隨位移減小，當時，線圈完全進入磁場，線圈中感應電流消失，小車做勻速運動，因此線圈長為。

解得

（4）由圖象可知，線圈左邊離開磁場時，小車的速度為，線圈進入磁場和離開磁場時，克服安培力做功，線圈的動能減少，轉化成電能消耗在線圈上產生電熱，

解得線圈電阻發熱量

26．（16分）（1）    （2）   極性、非極性、直線型

（3）  （4），（5）

27．（18分） （1）①

②堿石灰（或或生石灰）

③極易溶于水，水溶液呈堿性  ④B

（2）讓空氣通過灼熱的銅網    ①混合并使其干燥  ②觀察導氣管口氣泡數量，調查氣體流量，使達最佳混合比1：3 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，說明氣體為（其他合理答案同樣給分）

（3）89.6L

28．（12分）   （1）

（2）家成反應    強見的醇溶液、加熱

（1）基因突變和交叉互換

（2）

（3）①基因通過控制酶的合成來控制代謝從而控制性狀   ②人工合成

（4）①雜交：選擇親本中多對雌雄個體進行雜交  ②測交：選擇中的棕色小香豬與白色小香豬測交，不出現性狀分離和即為純合

（5）調查方案②統計具有該性狀小香豬的性別比例

結果：①若表現該隱性性狀的個體中，雄性與雌性數量基因相等，則基因位于常染色體上

②若表現該隱性性狀的個體中，雄性多于雌性。則基因位于X染色體上

③若表現該隱性性狀的個體全是雄性，則基因位于染色體。