某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
（1）（3分）食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
③某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療   （填字母）。
A．麻黃堿　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸藥
（2）（5分）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）   。
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種   材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導電塑料的結構可表示為，則其單體的結構簡式為   。
（3）（7分）保護環境、保護地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO₂。發生反應的化學方程式為   。
②天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用   做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業廢水中含有的Cr³⁺離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是   。
③城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”�！暗販嫌汀钡闹饕�成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

（Ⅰ）（2分）下列操作會導致實驗結果偏高的是        

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線。

B．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質  ②氧化物  ③電解質  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為　　　　　　　　　　　；

（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒　　　　　　　　　　　　。（寫一個即可）

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是　　　　　　　。

   A．氧原子的雜化類型發生了改變           B．微粒的形狀發生了改變

   C．微粒的化學性質發生了改變             D．微粒中的鍵角發生了改變

（4）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol；（此時的氣態水不含氫鍵）

（5）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：          ______            。

 選做題

本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。

20A．過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。

  （1）應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為       。

  （2）現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是     。（填序號）  

    A．PFS中鐵顯+3價          

    B．鐵原子的價電子排布式是3d⁶4s²

    C．由FeSO₄溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程

    D．由下表可知氣態Fe²⁺再失去一個電子比氣態Mn²⁺再失去一個電子難

  （3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用�，F有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學鍵類型有                                    。

②該化合物中一個Cr的配位數為       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是

____  。（填元素符號）

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發生聚合反應，生成少量聚合物(副產物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

③將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3 min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品。

  （1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是   ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。

  （2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、   。

  （3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是    ，加入鹽酸的作用是    。

  （4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？       。