（1）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s～40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為______ mol/
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=______；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______
A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
______．

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實驗室合成乙酸乙酯時，得到乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入

乙醇

乙醇

、

濃硫酸

濃硫酸

、

乙酸

乙酸

外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

．
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，當達到化學平衡狀態時：（填序號）

②④⑤

②④⑤

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等     ⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．

E為

乙醇

乙醇

（填名稱）；試劑a是

飽和碳酸鈉溶液

飽和碳酸鈉溶液

，試劑b為

濃硫酸

濃硫酸

；分離方法①是

分液

分液

，分離方法②是

蒸餾

蒸餾

．
（5）寫出合成乙酸乙酯反應的化學方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．

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碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，工業上有廣泛的用途．工業上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．2FeS₂+15MnO₂+____________=______Fe³⁺+____________+____________+______SO₄^2-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調節溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質．若測得濾液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹ ，濾液中殘留c（Ca²⁺）=______mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05 mol?Lˉ¹時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間關系如圖．對比不同反應條件下的曲線，僅據圖中信息，你能獲得的結論是______
（6）副產品的主要成分______．

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（10分）

Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。

 

 

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是         （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡      

（選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式K=                。

當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液體積變化）

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說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

B

D

A

B

D

B

AC

C

A

BD

D

AD

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）（1）NH₄[CuCl₂] =CuCl↓+NH₄Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH₄Cl、HNO₃（2分）。 (3) B（2分）   （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）  

四、（本題包括2小題，共18分）

16.（8分）(1)六  ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）

（3） Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O (2分)

（4）Na₂S₂O₃標準溶液濃度和滴定溶液體積（2分）

17．（10分）（1）CH₄+H₂O  CO+3H₂（2分）（2）n  （2分）（3）Fe₂O₃?H₂O（2分） 

（4）                             優點是：NaOH可以循環利用，同時獲得副產品氫氣。（各2分，共4分，優點答到“NaOH可以循環利用”即可）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）（1）氯化銨（2分）

（2）原因是降低KH₂PO₄溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時生成的HCl與三正丁胺反應，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應方向移動。（2分，答到一點即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）

六、（本題包括1小題，共12分）

19.(12分)（1）與生成的硫酸反應，促進平衡向正反應方向移動。（2分）

（2） (2分)

（3）2（1分）

（4）（2分）

（5）保護A中的酚羥基。（2分）

（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）