18．下圖為一些常見物質的轉化關系圖(部分反應物與生成物未標出).A.H為單質.其中H為氣體,B.E為無色液體.F為淡黃色固體.K為紅褐色固體,D的大量排放是形成酸雨的重要原因. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）下圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）。A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲  ，H的電子式為  ▲  。

⑵寫出有關反應的離子方程式：

反應①的離子方程式為  ▲  。

反應②的離子方程式為  ▲  。

⑶反應③中每生成1 mol E，轉移電子的物質的量為  ▲  。

 

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（10分）下圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）。A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲ ，H的電子式為  ▲ 。
⑵寫出有關反應的離子方程式：
反應①的離子方程式為  ▲ 。
反應②的離子方程式為  ▲ 。
⑶反應③中每生成1 mol E，轉移電子的物質的量為  ▲ 。

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（10分）下圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）。A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現象，K是反應①所得溶液中的唯一溶質。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲  ，H的電子式為  ▲  。

⑵寫出有關反應的離子方程式：

反應①的離子方程式為  ▲  。

反應②的離子方程式為  ▲  。

⑶反應③中每生成1 mol E，轉移電子的物質的量為  ▲  。

 

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下圖為一些常見物質的轉化關系圖(部分反應物與生成物未標出)。A、H為單質，其中H為氣體；B、E為無色液體，F為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
回答下列問題：
（1）在常溫下，A和B發生的變化稱為_______________。
（2）實驗室制取F的方法是_______________。
（3）檢驗C中陽離子的方法_______________。向C溶液中通入D，也能實現C→G的轉化，則該反應的離子方程式是_______________。
（4）反應⑤化學方程式是_______________，現象：_______________。

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下圖為一些常見物質的轉化關系圖(部分反應物與生成物未標出)。A、H為單質，其中H為氣體；B、E為無色液體，F為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
回答下列問題
（1）在常溫下，A和B發生的變化稱為___________。
（2）列舉F的一種用途______________________
（3）反應⑤化學方程式是______________________
（4）常用于檢驗C中陽離子的物質是___________
（5）C溶液中通入D，也能實現C→G的轉化，則該反應的離子方程式是_________________________。

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一、選擇題

1、D 2、C  3、B  4、B  5、C  6、A  7、A  8、C  9、B  10、A

二、選擇題

11、BC  12、A  13、BD  14、D  15、AC

三、(本題包括2小題，共20分)

16．(8分)   

(1) 萃取 。

(2)  C   。

(3)是 2H2O2+2I―+2H+=I2+2H2O   。

(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否變藍，判斷溶液中是否含有單質碘。

17．(12分)

△

 (1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O 

 (2)  除去Cl2中的HCl     。 堿石灰 

 (3) 步驟①： NH4+   

    步驟②： 向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl―離子  

  (4)將D裝置的豎直導管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環境

四、(本題包括2小題，共16分)

18．(8分)

    (l)  鈍化  。

    (2) 鈉在空氣中燃燒  。

    (3) SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42― 。

    (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3                           

19．(8分)

(1) C  A  B    (2)    AgCl          。   

(3)

 

錯誤觀點

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OH－=H2O

2H++SO42―+Ba2++2OH―=Ba(OH)2↓+2H2O

五、(本題包括2小題，共14分)

20．(6分)

  (1)  2.0mol/L  。  (2) 84:159  。

21．(8分)     (1) 2Al+2H2O+2OH―==2Al2―+3H2↑ 。

(2) ①  0.012mol 。② 0.008mol  ；  0.024mol   。

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