）寫出下列反應的離子方程式：

（1）氫氧化鈉與硫酸反應                                ；

（2）實驗室制取CO₂氣體                                  ；

（3）少量CO₂氣體通入澄清石灰水                               ；

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應                                     。

）由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽、陰離子分別是：

為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

（1）取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是__________________。

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液。剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則X中一定存在的離子是____________________，一定不存在的離子有____________________。

（3）若組成X的物質有三種，則可能是（用化學式表示，寫出一組即可）____________。

（4）尚待檢驗的離子及檢驗方法是：

Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1

2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v(NH₃)　▲　；

②達到平衡時NH₃的體積分數為　▲　。

⑶近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發生的電極反應式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)    ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂

將0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率　▲　(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向　▲　方向移動。

(2)反應①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：

（1）硫酸鐵                                                       ；

（2）氫氧化鋁                                                     ；

（3）硫酸氫鉀                                                     。

（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，現進行如下實驗:

       （1）測知溶液顯強酸性；

       （2）取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；

       （3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變為堿性, 此過程無沉淀生成；

       （4）取少量上述堿性溶液, 加Na₂CO₃溶液出現白色沉淀；

       （5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出,該氣體能使濕紅色石蕊試紙變藍。

由此可以推斷：

    溶液中肯定存在的離子有                                              ；

    溶液中肯定不存在的離子有                                          ；

    溶液中不能確定是否存在的離子有                                    。