氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是．
（2）在反應MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是．

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：
（1）制備氧化銅：
工業CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質．操作是．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體，操作是將CuSO₄?5H₂O溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是．
（2）探究氧化銅性質：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是．
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導管、橡皮塞、水槽外還必須有．

氧化鎂主要用于制備陶瓷和耐火材料，醫藥上可用作抗酸劑．以鹵水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）為原料制取高純氧化鎂的工藝流程如圖所示：

（1）反應溫度對產品質量的影響情況如表所示：

溫度/℃	30	40	50	60	70
MgO的質量分數/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅燒A生成MgO最適宜的溫度為，原因是
（2）的主要成分是（填化學式），確定A已洗滌干凈的操作和現象是
（3）物質B和C的主要成分分別是（兩者均寫名稱）．
（4）寫出堿式碳酸鎂高溫分解生成MgO的化學反應方程式：．