9．用0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時.在滴定開始酸式滴定管中液體讀數時用平視.而在滴定達到終點酸式滴定管中液體讀數時.用仰視.則待測液濃度會 A．偏大 B．偏小 C．沒有影響 D．無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，在滴定開始酸式滴定管中液體讀數時用平視，而在滴定達到終點酸式滴定管中液體讀數時，用仰視．則待測液濃度會（　　）
A、偏大B、偏小C、沒有影響D、無法確定

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某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用標準溶液潤洗滴定管2-3次
③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號填寫）
②④③⑤①⑥
②④③⑤①⑥

（2）上述②操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋

（3）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
．
下列操作，對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶
不變
不變
．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度
偏大
偏大

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則
偏小
偏小
．

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某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節堿式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
為了防止標準溶液被稀釋
為了防止標準溶液被稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實驗中用一手控制
活塞
活塞
（填儀器及部位），另一手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內溶液的顏色變化
錐形瓶內溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是
當溶液顏色由橙色變為黃色且半分鐘內不變色
當溶液顏色由橙色變為黃色且半分鐘內不變色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是
偏小
偏小
．
（6）滴在錐形瓶內壁上的KOH用蒸餾水沖下，則對滴定結果的影響是
無影響
無影響
．

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某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是
偏大
偏大
．
（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是
偏大
偏大
．

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某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面并使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節酸式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
BDCEAF
BDCEAF
．
（2）上述（B）操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋
．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）
偏大
偏大
．
（4）實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
（填儀器及部位），眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色
．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是
偏大
偏大
．
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是
偏大
偏大
．
（7）若用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
DE
DE
．
A．錐形瓶中待測液在晃動時濺出了一些
B．滴定起始讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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一、選擇題 ：每小題2分，共50分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

 

（2）C（2分）；                    

　（3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）

�。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；

方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，并逐漸轉化灰綠色，最后變為紅褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。

（２分，其他合理答案參照評分）

三．簡答題（共12分）

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）；      

(2)三角錐形 （2分）；

(3) ① ABC （3分）；

 ②能（1分）；      

 ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內溶液變紅（2分）；

 ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）

四．計算題（共10分）

解析：(1)設鎂有xmol，鋁為ymol。

根據題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            （1分）

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            （1分）

①②聯立求解：x=0.1 ，  y=0.1。………… ……………… …………  （各1分，共2分）

則鎂、鋁的質量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）

(2)沉淀的質量為13.6g。………… ……………… ………………             （2分）

 

 

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