答題前將密封線內的項目填寫清楚. 題號二三四總分得分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液無影響的是__________(填序號，下同)；會使所配溶液濃度偏大的是__________；會使所配溶液濃度偏小的是__________。

①在燒杯內溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液。

②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶。

③容量瓶中所配溶液未到刻度線便停止加水。

④將容量瓶內的液體轉移入試劑瓶時，有少量濺出。

⑤定容前容量瓶內有少量蒸餾水。

⑥俯視刻度線和液面。

⑦用滴定管量取濃溶液時最后仰視刻度線和液面。

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認真閱讀下面的新聞報道，完成后面的相關問題：
據某報2002年10月11日報道，2002年10月9日下午，某廠發生一起嚴重化學事故，該廠生產中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當作苯投進一個反應釜中，并向反應釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
由于金屬鈉很活潑，遇水即發生劇烈反應，危險性極大．該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全．經過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
Ⅰ．打開反應釜，用工具將反應釜內的金屬鈉取出來；
Ⅱ．向反應釜中加水，通過化學反應“除掉”金屬鈉；
Ⅲ．采用遠程滴加乙醇的方法向反應釜內加入乙醇，并設置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應放出的氣體和熱量．
專家們進行了周密的研究和部署，經過緊張作業，至第二天晚8時，險情終于安全排除．
（1）文中提到“該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全”，試用你學過的知識及題目所給信息解釋危險性到底在哪里？
金屬鈉很活潑，遇水即發生劇烈反應
金屬鈉很活潑，遇水即發生劇烈反應
．
最終專家選擇了最安全、最合理的解決問題的辦法，你認為選擇的是哪種方案？簡要說明理由．
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
．
（2）分析文中信息可以知道，苯在工業生產中的一種重要用途是
作溶劑
作溶劑
苯
不能
不能
（填“能”或“不能”）與金屬鈉反應，等質量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
50%
50%
（填百分數）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗苯中是否含有水．那么應該用
無水CuSO4
無水CuSO4
（填化學試劑的化學式）檢驗乙醇中是否含有水．
（3）寫出乙醇與金屬鈉的反應方程式：
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

（4）甲苯上的一個氫原子被氯原子取代可得到物質A，結構為，物質B是它的同分異構體，也含有苯環，那么物質B可能的結構有
．

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（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應生成B的形成過程
．B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）
離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請根據實驗現象出現的先后順序，依次寫出離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3
Al3++3OH-=Al（OH）3
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
（5）實驗中丙元素的鑒別方法
焰色反應
焰色反應
（不寫過程）與現象
火焰呈現黃色
火焰呈現黃色
．

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（8分）在加熱條件下發生某一化學反應，現對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質是行測定，測得如下數據：

物質
X
Y
Z
Q
反應前質量/g
40．0
4．6
37．8
0．0
反應后質量/g
43．6
待測數據
12．6
3．2[來源:Z|xx|k.Com]
請回答下列問題：
（1）上表中“等測數據”的數值是       ，此密閉容器中化學反應類型屬于      反應（填基本反應類型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                。
（3）反應結束后，若將反應體系內的Y物質取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。

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用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（　�。�

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。

②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉入容量瓶，將洗滌燒杯內的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。

③中和滴定時，錐形瓶內有少量水。

④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗。

⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。

A．①②③            B．②④⑤            C．③④⑤　　　D．全部

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一、選擇題 ：每小題2分，共50分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�  (每空2分,共4分)

 

（2）C（2分）；                    

　（3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）

　（4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；

方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，并逐漸轉化灰綠色，最后變為紅褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。

（２分，其他合理答案參照評分）

三．簡答題（共12分）

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）；      

(2)三角錐形 （2分）；

(3) ① ABC （3分）；

 ②能（1分）；      

 ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內溶液變紅（2分）；

 ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）

四．計算題（共10分）

解析：(1)設鎂有xmol，鋁為ymol。

根據題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            （1分）

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            （1分）

①②聯立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）

則鎂、鋁的質量分別為：2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  （各1分，共2分）

(2)沉淀的質量為13.6g�！� ……………… ………………             （2分）

 

 


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