(1)寫出下列物質的化學式:F是 .J是 .(2)稀酸L不可能是下列酸中的 .A.H2SO4 B.HCl C.HNO3(3)寫出A+B→C+D的化學反應方程式: .(4)如何用化學方法檢驗溶液E中的金屬陽離子? . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

各物質之間的轉換關系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,l有漂白作用,反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題:

(1)寫出A的化學式          , C的電子式          。

(2)由X、Y、Z三種元素按原子個數比為4:1:1形成的化合物的結構簡式為         。

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)                          ,

由X、Y兩元素形成的分子量為72的化合物的同分異構體共有              種,其中在光照下與Cl2反應其一氯取代物有4種的化合物的名稱為                      。   

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式                                         。

(5)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其2種同素異形體的名稱       、              。

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各物質之間的轉換關系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,l有漂白作用,反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題:

(1)寫出A的化學式         , C的電子式         。

(2)由X、Y、Z三種元素按原子個數比為4:1:1形成的化合物的結構簡式為        

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)                         ,

由X、Y兩元素形成的分子量為72的化合物的同分異構體共有              種,其中在光照下與Cl2反應其一氯取代物有4種的化合物的名稱為                     。   

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式                                        。

(5)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其2種同素異形體的名稱            、      

 

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各物質之間的轉換關系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,l有漂白作用,反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題:

(1)寫出A的化學式          , C的電子式         

(2)由X、Y、Z三種元素按原子個數比為4:1:1形成的化合物的結構簡式為         。

(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)                          ,

由X、Y兩元素形成的分子量為72的化合物的同分異構體共有              種,其中在光照下與Cl2反應其一氯取代物有4種的化合物的名稱為                      。   

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式                                         。

(5)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其2種同素異形體的名稱       、       、       。

 

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已知:X是一種常見無色液體,A和Y是生活中經常遇到的無色氣體,B為短周期金屬單質且在空氣中點燃能發出耀眼白光。請根據下圖所示各物質轉化關系回答下列問題。(部分反應物、生成物可能沒有標出)
⑴請寫出C的電子式:______________;請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式:_________.
⑵已知D和氯化氫反應可以生成E,請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式___.
⑶在一內置有鐵網的密閉硬質玻璃管中充入2mol D,加強熱,請寫出發生反應的化學方程式_________________________。保持溫度恒定,如經過一段時間玻璃管內壓強是初始壓強的1.5倍,則D物質的轉化率為______________,D物質的體積分數為_______________。
⑷已知常溫下,H可以與L相互轉化,請寫出該反應的化學方程式_____________ 在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體,建立平衡后迅速推針筒至針筒內原氣體體積的1/2,請描述針筒內氣體顏色的變化_____________________。
⑸一定溫度下,在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡,某時刻再向容器中充入一定量H,則H的體積分數_____(填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”)。

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下圖是一些常見的單質和化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質。反應①②均為工業上的重要反應。
請回答下列問題:
(1)工業冶煉C的化學方程式是_______________________。
(2)向少量H溶液中加入NaOH溶液時的現象是_________________。
(3)在G、I、J、K的水溶液中,呈酸性的是_________(填字母編號,下同);在B、D、F 中,屬于兩性氧化物的是________________。
(4)寫出D與J的稀溶液反應生成G的化學方程式:_________________________。
(5)寫出L溶液中通入過量D時發生反應的離子方程式:________________________。
(6)寫出向溶液K中通入SO2氣體時發生反應的離子方程式:_________________________。

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一、選擇題 :每小題2分,共50分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題(共28分)

26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固,故氮分子在通常情況下很穩定(2分)

  (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

 

27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤!靠1分,共3分)

 

28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

 

29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 ! (每空1分,共4分)

30.Cu2++2e===Cu; 6.5 !  (每空2分,共4分)

 

(2)C(2分);                    

。3)2Al+Fe2O3=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

。4)方案一:取E溶液少許于干凈試管中,滴入KSCN溶液無血紅色出現,再滴入新制氯水,溶液呈血紅色,則可證明原溶液中含有Fe2+

方案二:取E溶液少許于干凈試管中,滴入幾滴NaOH溶液,若觀察到溶液中有白色沉淀產生,并逐漸轉化灰綠色,最后變為紅褐色,則可證明原溶液中含有Fe2+。

(2分,其他合理答案參照評分)

三.簡答題(共12分)

32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

(2)三角錐形 (2分);

(3) ① ABC (3分);

 ②能(1分);      

 ③漏斗中有水忽上忽下,燒杯內溶液變紅(2分);

 ④氣球逐漸變大;極易溶于水 。 (每空1分,共2分)

四.計算題(共10分)

解析:(1)設鎂有xmol,鋁為ymol。

根據題意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

 24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

   2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

①②聯立求解:x=0.1 ,  y=0.1。………… ……………… …………  (各1分,共2分)

則鎂、鋁的質量分別為:2.4g;   2.7g! ……………… ……  (各1分,共2分)

(2)沉淀的質量為13.6g! ……………… ………………             (2分)

 

 

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